1. определить эквивалент и рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида хрома (iii) в реакции: 2cr(oh)3 + 3h2so4 = cr2(so4)3 + 6h2o.2. составьте электронные уравнения. расставьте коэффициенты в уравнениях реак¬ций. для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.р + нсl3 + н2о -> н3рo4 + hci
m(KClO3) = 245 г
Найти:
V(O2) = ?
Решение:
1. Уравнение реакции:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2. Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы веществ:
M(KClO3) = 122.55 г/моль
М(O2) = 32 г/моль
3. Найдем химическое количество KClO3, зная его массу и молярную массу:
n(KClO3) = 245 г/122.55 г/моль = 2 моль
4. Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину:
2 : 2 = х : 3
x = 6/2 = 3 моль
5. Зная химическое количество O2 и его молярную массу, найдем массу O2:
m(O2) = 3 моль * 32 г/моль = 96 г
6. Рассчитаем объем O2, зная его химическое количество:
V(O2) = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 литров
ответ: ~67.2 литров
При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). Продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.
1.Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.
2.От щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,
3. Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 , Нg(NО3)2) разлагаются до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,
Нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:
NН4NО3 = N2О + 2Н2O