1.Определить какие химические реакции являются окислительно –
восстановительными (определить степени окисления всех атомов химических
элементов). Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и
восстановитель, процесс окисления и восстановления. Составьте электронные
уравнения.
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2NaOH + CuCl 2 2NaCl+ Cu(OH) 2
H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2 HCl CaCO 3 CaO + CO 2
2Ca + O 2 2 Ca O 2Fe + 3Cl 2 2FeCl
CO₃²⁻ + 2 H⁺ = H₂O + CO₂↑
Эта пробирка содержит карбонат натрия. Значит, в другой пробирке хлорид калия.
Если нужный полный качественный анализ, то на каждый катион и анион нужно провести свою реакцию.
Порошок из первой пробирки вносим в пламя спиртовки или газовой горелки. Если окраска желтая, то присутствует катион натрия. Если окраска фиолетовая (смотрим через синее стекло), то присутствует ион калия.
С порошком из второй пробирки проводим такую же пробу с пламенем.
Теперь берем часть порошка из первой пробирки, приливаем раствор кислоты. Если началось выделение углекислого газа - значит, это карбонат-ион. Если газа нет, проверяем на хлорид-ион. Для этого берем еще часть порошка из первой пробирки, растворяем водой и добавляем раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl ↓
Теперь повторяем исследование порошка из второй пробирки по такой же схеме - проба на углекислый газ, проба на хлорид-ион.
.