1.Определить массу:а)10 л. метана СН4; б) 5 л СО2 2. Определите молярную массу газа, 1л которого имеет массу 1,25 г.
3.Определите молярную массу газа, если этот газ массой 10г занимает объем 5,6 л.
4. Определите массу и объем газа количеством вещества 0,5 моль.
2Al(0) + 6H(+)+3SO4(-) -> 2Al(+3)+3SO4(-2) + 3H2(0)
2Al(0) +6H(+) -> 2Al(+3) + 3H2(0)
2 K3PO4 +3 Mg(NO3)2 -> Mg3(PO4)2 + 6KNO3
6K(+)+2PO4(-3) + 3Mg(+2)+6NO3(-) -> Mg3(PO4)2 + 6K(+)+6NO3(-)
3Mg(+2) + 2PO4(-3) -> Mg3(PO4)2
2) а) FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O. обмен
FeSo4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4. обмен
Fe(OH)2 -> FeO + H2O. разложение
3FeO + 2Al -> Al2O3 + 3Fe. замещение
б) C+ O2 -> CO2. соединение
CO2 + H2O -> H2CO3. соединение
H2CO3 + Na2O -> Na2CO3 + H2O. обмен
Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl. обмен
при Т=298°К идет прямая реакция.
Найти: а) знаки ΔН; ΔS; ΔG
б) знак изменения ΔG с ростом температуры
Решение:
Уравнение Гиббса ΔG = ΔH - TΔS показывает, что изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии (ΔН) и энтропии (ΔS) процесса.
1) По условию РЕАКЦИЯ ИДЕТ . Значит, при 298°К свободная энергия Гиббса меньше нуля, т.е. ΔG < 0
2) В левой части кристаллическое вещество и газ, в правой - только кристаллическое вещество. Значит, в левой части энтропия больше, т.к. там и молекул больше, и газ присутствует, энтропия которого всегда больше упорядоченного и имеющего структуру кристалла. Т.е. в процессе реакции ЭНТРОПИЯ УБЫВАЕТ. ΔS < 0.
Поскольку Т°К > 0, то для данного процесса (-ТΔS) > 0
3) Если энтропия против самопроизвольного протекания прямой реакции, а она по условию идет, значит, вклад (-ТΔS) по модулю меньше изменения энтальпии(ΔН), которая должна быть меньше нуля( чтобы изменение свободной энергии было меньше нуля).
ΔH - TΔS < 0;
|ΔH| > |-TΔS|;
ΔH < 0, т.е. прямая реакция экзотермическая (Q > 0)
3) С ростом температуры энтропийный фактор |-TΔS| будет возрастать по модулю, и результирующее изменение свободной энергии будет расти, т.е. по модулю уменьшаться.(станет менее отрицательным)
Когда энтропийный фактор данной реакции превысит энтальпийный, изменение свободной энергии будет больше 0. Т.е. рост температуры обратной реакции.
ответ: а) ΔH < 0; ΔS < 0; ΔG < 0
б) ΔG будет возрастать (убывать по модулю, поскольку по условию оно меньше нуля.),