1. Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата натрия (NaNO3) в этом растворе равна 14%.
2. Рассчитать молярную концентрацию раствора гидроксида натрия NaOH, если
водородный показатель раствора рН = 11. Степень диссоциации α = 1.
3. Указать, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, написать сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза, указать реакцию среды: KCl, CuSO4, CH3COOK;
4. Составить условную схему Fe –Ag гальванического элемента, написать уравнения процессов, протекающих при его работе. Концентрации ионов равны: C (Fe2+) = 0,1M, C (Ag+) = 0,001M. Вычислить ЭДС этого гальванического элемента.
5. Гальванический элемент состоит из двух окислительно-восстановительных
электродов. Первый электрод V^3+, V^2+ | Pt, второй электрод Mn^3+, Mn^2+ | Pt. Концентрации ионов равны: C(V^3+) = 1 M; C(V^2+) = 0,001 M; C(Mn^3+) = 0,01 M; C(Mn^2+) = 0,1 M. Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения процессов, протекающих в анодном и катодном полуэлементах, и уравнение токообразующей реакции. Вычислить ЭДС при T = 298 K, используя справочные данные.

Дано:  

ω% (C)=85,7 %

ω% (H)=14,3%  

D (He)=7  

Найти: Молекулярную формулу-?  

1).Определяем Mr вещества. D (He)=Mr (вещ-ва) : Mr (He);  

Mr (вещ-ва)  = D(He)×Mr(He); Mr =7 х4=28

2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:

28  -100%  

Х    -  85.7%    Х=28х85,7÷100%=24

3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:  

28  -100%  

Х    -  14,3%    Х=28х14,3÷100%=4

4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(C)=24:12=2 атомов;

n(H)=4:1= 4атома.  

Формула вещества С₂Н₄  

Задача №3

1) Понятие 14,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 14,5 моль азотной кислоты. Так как объем раствора в 4 раза меньше, то есть 250 мл,, то в этих 250 мл содержится 14,5 /4 = 3,625 моль НNO₃.

2) Понятие 0,2М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,2 моль азотной кислоты. Составляем пропорцию:

1000 мл раствора содержит 0,2 моль НNO₃

   Х мл раствора 3,625 моль НNO₃

Х = 1000*3,625/0,2 = 18125 мл = 18,125 л

ответ: 18,125 л

Задача №1

1) Находим массу раствора НCl^

m(HCl) = ρ * V = 1,19 * 45 = 53,55 г

2) Понятие 37,21% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37,21 г растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

  100 г раствора содержит 37,21 г вещества

53,55 г раствора Х г вещества

Х = 53,55*37,21/100 = 19,926 г

ответ: 19,926 г НСl