1) Определить относительную плотность неона по воздуху. Он легче или тяжелее воздуха? 2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 32 раз тяжелее водорода.
3) Относительная плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Найдите формулу белого фосфора.
В данном вопросе нам нужно определить, какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций метода мо (молекулярных орбиталей).
Первым шагом мы должны рассмотреть каждую частицу и определить, можно ли ее существование на основе общих правил.
1. h2+: Это ион водорода, который имеет один избыточный протон. Поскольку один протон заряжен положительно, а всего водородная молекула должна иметь нейтральный заряд, то это означает, что такая частица не может существовать в устойчивом состоянии.
2. h2: Это нормальная молекула водорода. Водород является простейшим элементом, и его молекула состоит из двух атомов. Поэтому h2 может существовать в устойчивом состоянии.
3. h2-: Это ион водорода, который имеет один избыточный электрон. Также как и h2+, такая частица не может существовать в устойчивом состоянии, поскольку нейтральная молекула водорода не имеет избыточных электронов.
4. he2: "he" означает гелий, который является другим простым элементом. Эта частица состоит из двух атомов гелия. Гелиевые молекулы, по умолчанию, не существуют в устойчивом состоянии, так как они имеют полностью заполненные орбитали.
5. hhe: Эта частица представляет собой ион, состоящий из атома водорода и атома гелия. Из предыдущего пункта мы уже знаем, что молекулы гелия не существуют в устойчивом состоянии, поэтому такая комбинация тоже не может существовать.
Таким образом, мы можем сказать, что h2+ и h2- не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций метода мо.
Надеюсь, ответ был понятен и информативен. Если есть еще вопросы, не стесняйся задавать!
1) Для определения, какая реакция протекает при обычных условиях с наибольшей скоростью, нам нужно рассмотреть каждое уравнение реакции и определить реакцию с наибольшей скоростью.
Для определения скорости реакции мы можем рассмотреть два фактора: концентрацию реагентов и коэффициенты скорости.
Первый фактор - концентрация реагентов: если концентрация реагентов выше, скорость реакции, скорее всего, будет выше.
Второй фактор - коэффициенты скорости: коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции указывают на их влияние на скорость реакции. Если коэффициент перед реагентом выше, это означает, что реагент вносит больший вклад в скорость реакции.
Теперь рассмотрим каждую реакцию:
- Реакция 1: cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
- Здесь у нас есть кислота (h2so4), которая может служить катализатором, увеличивая скорость реакции. Также, кислоты обычно реагируют с металлами, в данном случае с cuo, что может увеличить скорость реакции. Также, реакция происходит между двумя растворами, что тоже может способствовать увеличению скорости реакции.
- Реакция 2: na2s(р-р) + pb(no3)2(р-р) = pbs + 2nano3
- Здесь у нас есть образование осадка (pbs), которое может сказаться на скорости реакции. Образование осадка влечет за собой удаление продукта из системы, что увеличивает концентрацию реагентов и способствует дальнейшей проводимости реакции.
- Реакция 3: caco3 = cao + co2
- Здесь у нас нет таких факторов, которые могут значительно увеличить скорость реакции. Тем не менее, это зависит от условий и реагентов, поэтому нельзя исключить возможность, что при определенных условиях эта реакция может иметь наибольшую скорость.
Таким образом, базируясь на указанных факторах, можно сделать вывод, что реакция с наибольшей скоростью при обычных условиях - реакция 2: na2s(р-р) + pb(no3)2(р-р) = pbs + 2nano3. Она сочетает в себе образование осадка и реакцию между растворами, что может повысить скорость реакции.
2) Для определения, как изменится скорость реакции взаимодействия азота с водородом, протекающей по уравнению n2 + 3h2 = 2nh3 + q, если повысить температуру на 40 градусов Цельсия (температурный коэффициент = 3), мы можем использовать правило Ванглера.
Правило Ванглера гласит, что каждое увеличение температуры на 10 градусов Цельсия приводит к удвоению скорости реакции при условии, что температурный коэффициент реакции = 2 или каждое увеличение температуры на 10 градусов Цельсия приводит к увеличению скорости реакции втрое при условии, что температурный коэффициент реакции = 3.
В данном случае, температурный коэффициент = 3, поэтому каждое увеличение температуры на 10 градусов Цельсия приведет к увеличению скорости реакции втрое.
Следовательно, если мы повысим температуру на 40 градусов Цельсия, это будет эквивалентно увеличению температуры вчетверо (4 * 10 градусов), что приведет к увеличению скорости реакции в 3^4 = 81 раз.
В данном вопросе нам нужно определить, какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций метода мо (молекулярных орбиталей).
Первым шагом мы должны рассмотреть каждую частицу и определить, можно ли ее существование на основе общих правил.
1. h2+: Это ион водорода, который имеет один избыточный протон. Поскольку один протон заряжен положительно, а всего водородная молекула должна иметь нейтральный заряд, то это означает, что такая частица не может существовать в устойчивом состоянии.
2. h2: Это нормальная молекула водорода. Водород является простейшим элементом, и его молекула состоит из двух атомов. Поэтому h2 может существовать в устойчивом состоянии.
3. h2-: Это ион водорода, который имеет один избыточный электрон. Также как и h2+, такая частица не может существовать в устойчивом состоянии, поскольку нейтральная молекула водорода не имеет избыточных электронов.
4. he2: "he" означает гелий, который является другим простым элементом. Эта частица состоит из двух атомов гелия. Гелиевые молекулы, по умолчанию, не существуют в устойчивом состоянии, так как они имеют полностью заполненные орбитали.
5. hhe: Эта частица представляет собой ион, состоящий из атома водорода и атома гелия. Из предыдущего пункта мы уже знаем, что молекулы гелия не существуют в устойчивом состоянии, поэтому такая комбинация тоже не может существовать.
Таким образом, мы можем сказать, что h2+ и h2- не могут существовать в устойчивом состоянии с позиций метода мо.
Надеюсь, ответ был понятен и информативен. Если есть еще вопросы, не стесняйся задавать!
- Реакция 1: cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
- Реакция 2: na2s(р-р) + pb(no3)2(р-р) = pbs + 2nano3
- Реакция 3: caco3 = cao + co2
Для определения скорости реакции мы можем рассмотреть два фактора: концентрацию реагентов и коэффициенты скорости.
Первый фактор - концентрация реагентов: если концентрация реагентов выше, скорость реакции, скорее всего, будет выше.
Второй фактор - коэффициенты скорости: коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции указывают на их влияние на скорость реакции. Если коэффициент перед реагентом выше, это означает, что реагент вносит больший вклад в скорость реакции.
Теперь рассмотрим каждую реакцию:
- Реакция 1: cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
- Здесь у нас есть кислота (h2so4), которая может служить катализатором, увеличивая скорость реакции. Также, кислоты обычно реагируют с металлами, в данном случае с cuo, что может увеличить скорость реакции. Также, реакция происходит между двумя растворами, что тоже может способствовать увеличению скорости реакции.
- Реакция 2: na2s(р-р) + pb(no3)2(р-р) = pbs + 2nano3
- Здесь у нас есть образование осадка (pbs), которое может сказаться на скорости реакции. Образование осадка влечет за собой удаление продукта из системы, что увеличивает концентрацию реагентов и способствует дальнейшей проводимости реакции.
- Реакция 3: caco3 = cao + co2
- Здесь у нас нет таких факторов, которые могут значительно увеличить скорость реакции. Тем не менее, это зависит от условий и реагентов, поэтому нельзя исключить возможность, что при определенных условиях эта реакция может иметь наибольшую скорость.
Таким образом, базируясь на указанных факторах, можно сделать вывод, что реакция с наибольшей скоростью при обычных условиях - реакция 2: na2s(р-р) + pb(no3)2(р-р) = pbs + 2nano3. Она сочетает в себе образование осадка и реакцию между растворами, что может повысить скорость реакции.
2) Для определения, как изменится скорость реакции взаимодействия азота с водородом, протекающей по уравнению n2 + 3h2 = 2nh3 + q, если повысить температуру на 40 градусов Цельсия (температурный коэффициент = 3), мы можем использовать правило Ванглера.
Правило Ванглера гласит, что каждое увеличение температуры на 10 градусов Цельсия приводит к удвоению скорости реакции при условии, что температурный коэффициент реакции = 2 или каждое увеличение температуры на 10 градусов Цельсия приводит к увеличению скорости реакции втрое при условии, что температурный коэффициент реакции = 3.
В данном случае, температурный коэффициент = 3, поэтому каждое увеличение температуры на 10 градусов Цельсия приведет к увеличению скорости реакции втрое.
Следовательно, если мы повысим температуру на 40 градусов Цельсия, это будет эквивалентно увеличению температуры вчетверо (4 * 10 градусов), что приведет к увеличению скорости реакции в 3^4 = 81 раз.