1.Определить степень окисления элементов в соединении. Назвать вещества. Cl2O3
AlF3
K3N
Mg2Si
KH
Al2O3
2.Составить формулу вещества, зная название.
а) бромид железа (II)
б) Оксид меди(II)
в) Хлорид бария

m реч=2,3 г

m СО2=4,4 г

m Н2О=2,7 г

D(Н2)=23

формула?

1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=23*2=46 г/моль

2.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/M, m=n*М

  n реч=2,3/46=0,05 моль

n СО2=4,4/44=0,1 моль, n С=0,1 моль, m С=0,1*12=1,2 г

n Н2О=2,7/18=0,15 моль, n Н=0,3 моль, m Н=0,3 г

3.Перевіряємо чи є в речовині О: 2,3-1,2-0,3=0,8 г О

n О=0,8/16=0,05 моль

4.Записуємо співвідношення кількостей елементів

n С: n Н: n О=0,1:0,3:0,05=2:6:1 С2Н6О,

М С2Н6О=12*2+6+16=46 г/моль

етанол або таку ж формулу має диметиловий ефір

С2Н5ОН і СН3-О-СН3

Дано:

m(раствора NaOH)=100г.

ω%(NaOH)=4%

m(Na₂CO₃)-?

1. Определим массу чмстого гидроксида натрия в растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора NaOH)×100%

m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%

m(NaOH)=4%×100г÷100%=4г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 4г.:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)

n(NaOH)=4г.÷40г./моль=0,1моль

3. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

n(NaOH)=2моль  n(Na₂CO₃)=1моль

n₁(NaOH)=0,1моль  n₁(Na₂CO₃)=0,05моль

4.  Определим молярную массу карбоната  натрия и его массу количеством   вещества в 0,05моль:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г./моль

m(Na₂CO₃)= n₁(Na₂CO₃)х M(Na₂CO₃)

m(Na₂CO₃)=0,05моьх106г./моль=5,3г.

5. ответ: из раствор NaOH массой 100г с массовой долей 4% при пропускании CO₂ образовалось 5,3г. карбоната натрия.