1. Определить в процентах содержание гигроскопической воды в глине. Навеска ее 2,4927г, потеря в массе при высушивании равна 0,0803г
2. Какова масса воды в кристаллогидрате CuSO4 * 5H2O рассчитанная теоретически?
3. Какую навеску кристаллогидрата нитрата кальция Ca (NO3)2 * 6 H2O нужно взять для анализа, чтобы получить осадок оксалата кальция?
4. Какова относительная ошибка анализа, если найдена масса железа в растворе 0,2050г при истинном его содержании 0,2000г?
С РЕШЕНИЕМ
Масса гигроскопической воды = начальная масса глины - масса глины после высушивания
Масса гигроскопической воды = 2,4927 г - 0,0803 г = 2,4124 г
Процент содержания гигроскопической воды = (масса гигроскопической воды / начальная масса глины) * 100
Процент содержания гигроскопической воды = (2,4124 г / 2,4927 г) * 100 ≈ 96.77%
Ответ: Содержание гигроскопической воды в глине составляет примерно 96.77%.
2. Для рассчета массы воды в кристаллогидрате CuSO4 * 5H2O по формуле необходимо умножить молярную массу воды на коэффициент, указанный в формуле кристаллогидрата.
Молярная масса воды (H2O) = 2 * молярная масса водорода + молярная масса кислорода
Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль
Масса воды в кристаллогидрате CuSO4 * 5H2O = молярная масса воды (H2O) * коэффициент перед H2O * молярная масса кристаллогидрата CuSO4 * 5H2O
Масса воды = 18 г/моль * 5 * (63,5 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль)
Масса воды ≈ 18 г/моль * 5 * 249,5 г/моль ≈ 22455 г/моль ≈ 22,455 г/моль
Ответ: Теоретически рассчитанная масса воды в кристаллогидрате CuSO4 * 5H2O составляет примерно 22,455 г/моль.
3. Чтобы определить навеску кристаллогидрата нитрата кальция Ca(NO3)2 * 6H2O для получения осадка оксалата кальция, необходимо учесть мольные соотношения между реагентами.
Мольное соотношение между Ка(OH)2 и Ca(NO3)2:
1 моль Ca(NO3)2 + 2 моля KOH → 1 моль Ca(OH)2 + 2 моля KNO3
Мольное соотношение между CaCO3 и Ca(OH)2:
1 моль Ca(OH)2 + 1 моль CO2 → 1 моль CaCO3 + 1 моль H2O
Мольное соотношение между CaCO3 и CaC2O4:
1 моль CaC2O4 = 1 моль CaCO3
Молярная масса Ca(NO3)2 = 40,08 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 164 г/моль
Молярная масса CaC2O4 = 40,08 г/моль + 2 * 12,01 г/моль + 4 * 16 г/моль ≈ 128 г/моль
Мольное соотношение между Ca(NO3)2 и CaC2O4:
1 моль CaC2O4 = 1 моль Ca(NO3)2
Масса CaC2O4 = масса Ca(NO3)2 * (мольное соотношение CaC2O4 / мольное соотношение Ca(NO3)2)
Масса CaC2O4 = масса Ca(NO3)2 * (128 г/моль / 164 г/моль)
Ответ: Для анализа и получения осадка оксалата кальция, нужно взять навеску кристаллогидрата нитрата кальция Ca(NO3)2 * 6H2O, массой, как было рассчитано выше.
4. Чтобы рассчитать относительную ошибку анализа, необходимо найти абсолютное значение разности между измеренной и истинной массами железа, а затем поделить эту разность на истинную массу железа и умножить результат на 100%.
Относительная ошибка анализа = |(измеренная масса железа - истинная масса железа) / истинная масса железа| * 100%
Относительная ошибка анализа = |(0,2050 г - 0,2000 г) / 0,2000 г| * 100%
Относительная ошибка анализа = |0,0050 г / 0,2000 г| * 100%
Относительная ошибка анализа = 0,025 * 100%
Ответ: Относительная ошибка анализа составляет 2.5%.