1. определите давление водяного пара над водяным р-ром кон (сигма=0,5%) при 50(градусах с). давление насыщ. пара воды при этой темп. равна 12334 па. кажущаяся степень дис-ции кон равна 87%.
2.в 7л р-ра содержится 24,47 неэл-лита. осмотичекое давление р-ра при 20(градусах с) равно 1,3 атм. вычислите мольную массу этого неэл-лита
3.вычислите кажущуюся степень дис-ции nh4cl в р-ре, для приготовления к-рого 1,07 г этой соли растворили в 200мл воды. установленно, что полученный р-р закипает при 100,09 (градусах с)

Показать ответ

Ответ:

dinaesenina01010

31.07.2020 04:07

2AgCl => 2Ag +Cl2
2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3
2K + 2H2O => 2KOH + H2
NaOH + HCl => NaCl + H2O
К примеру возьмем первое уравнение. Уравнение состоит из левой части (реагенты) и правой части (продукты реакции). Химические формулы составляются согласно валентности с индексов, которые при уравнивании реакции изменять нельзя. Уравнивают уравнение реакции согласно Закону сохранения массы веществ, то есть количество атомов каждого элемента в левой части должно быть равно количеству атомов элемента в правой части. У нас первая реакция - реакция разложения хлорида серебра. Смотрим внимательно на уравнение, видим, что в левой части уравнения 1 атом хлора, а в правой части уравнения - 2 атома хлора, поэтому перед AgCl ставим коэффициент 2, теперь у нас в левой части стало 2 атома серебра, а в правой - 1 атом серебра, в правой части перед атомом серебра ставим коэффициент 2. Проверим все атомы в левой и правой частях уравнения: 2 атома серебра в левой части уравнения равно 2 атомам серебра в правой части уравнения, 2 атома хлора в левой части уравнения равно 2 атомам хлора (двухатомная молекула хлора) в правой части уравнения. Уравнение читается следующим образом: при разложении 2 моль хлорида серебра (аргентум хлор) образуется 2 моль серебра (аргентума) и 1 моль молекулы хлора. Подобно уравниваются все уравнения.

0,0(0 оценок)

Ответ: