1. Определите электронную формулу, соответствующую атому хлора. (1б) а) 1s22s22p63s1
б) 1s22s22p4
в) 1s22s22p63s23p4
г) 1s22s22p63s23p5
2. Определи строку, которая соответствует схеме распределения электронов атома и иона данного элемента (1б)
а) F0, 1s22s22p5
б) Mg+2, 1s22s22p6
в) K+, 1s22s22p6 3s23p64s1
г) Cl0, 1s22s22p63s23p6
3. Покажите схему образование иона магния. (2б).
4. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома серы. (2б)
5. Хлор может образовывать четыре оксида разного состава. Составьте формулы оксидов хлора методом «нулевой суммы». (2б)
а) Сl+1xO-2y , б) Cl+3xOy , в) Cl+5xOy , г) Cl+7xOy
6. Рассчитайте массовую долю хлора в получившемся оксиде хлора в задании 5(г). (3б)
7. Вычислите формулу поташа, основного компонента при производстве хрустального стекла, если массовая доля калия в нём равна 56,6%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%. (3б)
8. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций обмена: (2б)
HCl, KOH, H2O, Na2SO4, CO2, H2SO4, NaCl, H2, K2SO4
2NaOH + … = NaCl + ….
K2CO3 + H2SO4 = …. + …. + ….
9. Определите и подпишите тип химической реакции, расставьте коэффициенты (2б)
1) Н2О → Н2 ↑+ О2 ↑
2) Zn + HCl → ZnCl2 + Н2 ↑
3) Mg + O2 → MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2↓
ПРОРЕШАЙТЕ ТЕСТ
Объяснение:
К щелочным металлам относят элементы 1 группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.. Название "щелочные" связано с тем, что гидроксиды натрия и калия издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, впервые Г.Дэви в 1807 г. получил свободные калий и натрий. На внешнем электронном уровне атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. На втором энергетическом уровне снаружи у атома лития содержатся два электрона, у остальных - по восемь. Имея на внешнем электронном уровне один электрон, который находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, атомы этих элементов легко отдают этот электрон, т.е характеризуются низкой энергией ионизации и сильными восстановительными и яркими металлическими свойствами. Щелочные металлы из-за своей активности в чистом виде не встречаются в природе, а только в виде соединений. Соединения калия и натрия довольно распространены в земной коре и составляют 2% массы. Оба металла в виде ионов входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В отличие от соединений натрия, большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Значительно меньше, чем калий и натрий, распространены литий, рубидий и цезий. Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий - восстановлением из расплавов KOH или KCl натрием, рубидий и цезий - восстановлением из их хлоридов кальцием. Все щелочные металлы имеют незначительную твердость, малую плотность, низкую температуру плавления и кипения, обладают металлическим блеском, проводят электрический ток. Данные металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, бурно реагируют с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q
В струе водорода при нагревании образуют гидриды, анионом которых является водород:
2Na + H₂ = 2NaH
Все реакции относятся к реакциям присоединения и идут по месту двойной связи. Присоединение полярных соединений (воды и галогеноводорода) происходит с учетом смещения электронной плотности в молекуле исходного непредельного спирта.
1) Гидрирование - присоединение водорода:
СН2=СН-СН2ОН + Н2 = СН3-СН2-СН2ОН (пропанол-1)
2) Гидратация - присоединение воды:
СН2=СН-СН2ОН + Н2О = СН2ОН-СН2-СН2ОН (пропандиол-1,3)
(так как ОН-группа оттягивает на себя электронную плотность, то на 3-м атоме углерода будет частично положительный заряд, а на 2-м - частично отрицательный, поэтому присоединение пойдет против правила Марковникова: ОН-группа присоединится к крайнему углеродному атому, а водород - к среднему. Так же пойдет и присоединение галогеноводорода. )
3) Галогенирование - присоединение молекулы галогена (в данном случае - хлорирование - присоединение хлора) :
CH2=CH-CH2OH + Cl2 = CH2Cl-CHCl-CH2OH (2,3-дихлорпропанол-1)
4) Гидрогалогенирование - присоединение галогеноводорода (в данном случае - хлороводорода) :
CH2=CH-CH2OH + HCl = CH2Cl-CH2-CH2OH (3-хлорпропанол-1)
Объяснение:
вот