1.Определите формулу алкана, содержащего 83,72% углерода и 16,28% водорода.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 43.
2.С экологической точки зрения метанол и этанол рассматриваются как
возобновляемый источник энергии в будущем.
Напишите уравнение реакции горения метанола:

3. Укажите для уксусной кислоты ложную характеристику
а) в уксусной эссенции содержится 70% кислоты
b) с металлами и щелочами образует ацетаты
c) прозрачная жидкость с резким запахом
d) со спиртами образует сложный эфир
е) сильнее чем соляная кислота [1]
4.Назовите не менее трех важнейшей функции белков в обеспечении
жизнедеятельности живых организмов.

Химические свойства пентана. 
Реакции замещения 

1.Галогенирование (образуются галогеналканы) 
Фотохимические свободнорадикальные цепные реакции 
C5H12+Cl2 = HCl + C5H11Cl хлорпентан 
C5H12+2Cl2 = 2HCl+C5H11Cl2 дихлорпентан 
C5H12+3Cl2 = 3HCl+C5H10Cl3 трихлорпентан 
C5H12+4Cl2 = 4HCl+C5H9Cl4 тетрахлорпентан 

2.Нитрование (образуются нитроалканы) - Реакция Коновалова 

C5H12+HO-NO2 = C5H11NO2+H2O температура 
(наиболее легко замещается атом водорода у третичного атома углерода) 

3. Сульфирование (образуются алкансульфокислоты) 

C5H12 + HO-SO3H = C5H11-SO3H + H2O температура 
Реакции окисления 

а) полное окисление (горение) 

C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O температура 

б) неполное каталитическое окисление 
(образуются различные кислородосодержащие органические соединения) 

2C5H12 +6O2 = 5CH3COOH + 2H2O Температура, катализатор 

в) устойчивость к действию обычных окислителей (раствор KMnO4, бромная вода) (i) Качественная реакция: С5H12 не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4 
Реакции дегидрирования 

C5H12 =5C + 6H2 Реакции дегидрирования происходят пол действием температуры. 

C5H12 =С5H10 + H2 
Крекинг (образуется смесь алканов и алкенов) 

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 = C2H6 + C3H6 температура 

Чисто по пацански как пацан с пацаном вот ответ На самом деле разделитьс приличным выходом довольно непросто, поэтому если это реальная жизненная ситуация, то проще всего выкинуть это и купить нормальные соль и сахар. Если это задачка по химии/физике (практическая или теоретическая), то надо перекристаллизовывать. Растворите смесь в минимальном количестве воды, постоянно поддерживая температуру около 80-90 градусов. Охладите до 0 градусов при помешивании (мешать надо, чтобы не было локального пересыщения раствора). Выпадут кристаллы чистой соли, т.к. ее р-римость при 100 градусов ниже, чем у сахара при 0 градусов. Профильтруйте, желательно на воронке Бюхнера и промойте соль небольшим кол-вом воды, затем высушите ее. Фильтрат (оставшийся раствор) немного упарьте (путем медленного кипячения в открытой широкой посуде). Снова охладите до 0, профильтруйте, выпавшие кристаллы либо выкиньте, либо растворите, упарьте, отфильтруйте, промойте, и так несколько раз. Определите кол-во аниона Cl(-) в фильтрате. Повторяйте эти операции, пока у Вас не останется достаточно чистый сахар. Когда это произойдет, полностью упарьте раствор и высушите полученный сахар. Это называется дробная перекристаллизация. Ничего эффективнее пока придумать не могу.