1. Определите формулу кислоты. 2. Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: цинком,
оксидом натрия, гидроксидом бария.
3. Определите какому количеству вещества соответствует 49 гданной
кислоты.
4. Определите массовую долю кислорода в данной кислоте.​

A1 - 1

A2 - 4

A3 - 2 (может неполярная?)

A4 - СaO + 2HCl=CaCl2 + H2O --> 1

A5 - 2

A6 - 1

C1. Дано : m(р-ра)=100 г           Решение: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  

 w(Na2CO3) = 15%                                                        m(Na2CO3)= (100*15)\100=15г

V(CO2)-?                        ню(Na2CO3)=m(Na2CO3)\M(Na2CO3)=15\106=0,14(приблизительно)

                                                                                           ню(Na2CO3)\ню(CO2)=1\1

                                                                                           ню(СO2)=0,14

                                             V(CO2)=0,14*22,4л\моль=3,17(приблизительно)

ответ: V(CO2)=3,17 л 

А1. 1)+15

А2. 3)Фтора

А3. 2)NH3

А4. 1) NH3(N -3), N2О5(N +5)

А5. 2) SO2(соответ. сернистой кислоте), и Cl2O7(соответ. хлорной кислоте)

А6. 3)KOH+HNO3=KNО3+H2O(т.к. для реакции обмена нужны 2 сложных вещ-ва)

A7. MgCO₃

M(MgCO₃)=24+12+16*3=84 г/моль

w(Mg)=24/84*100%=28,6%

ответ:2)28,6%

А8.H₃PO₄-фосфорная кислота 3+1+4=8

ответ:4)8

А9. 4) p⁺=17;n⁰=18;e⁻=17

А10. 2) K2O, NaH, NaF(т.к. ионная связь-металл+неметалл)

А11.  2)Нитрат калия(KNO₃)

А12. 1) H⁺,Ba²⁺,OH⁻,NO₃⁻

H⁺+ OH⁻=H₂O

А13.А. Оксид фосфора (V)- кислотный оксид -верно

Б. Соляная кислота–одноосновная кислота-верно

ответ:2)верны оба суждения

В1. 25

В2. А) MgO-2)основный оксид

Б) Н₂SO₄-5) кислота

В) КOH-6) растворимое основание(щёлочь)

Г) Вa(NO₃)₂-1) соль

С1. 1)2Mg+O₂=2MgO

2)MgO+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+H₂O

Mg(NO₃)₂+2KOH=Mg(OH)₂↓+2KNO₃

3)Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O