1. Определите к какому классу неорганических соединений относятся следущие вещества и найдите их эквивалентную массу H2SO4, Mg(NO3)2, SO2, Ca(OH)2
NaOH, CuSO4, СО2, H2CO3
СаСО3, КОН, Al2O3, H3РO4
MgSO4, Fe(OН)3, CaO, HCl
Cu(OH)2, Na2O, СаCl2, HNO3
PbO, Al(OH)3, Al2S3, H2SO3
MgO, AI2(SO4)3, H2S, Be(OH)2
К2О, Pb(NO3)2, Mg (OН)2, H2SіO3
Fe2O3, Na2CO3, Zn(OH)2, HF
MnO, BaCO3, Ba(OH)2, НВr
H2SO4, Mg(NO3)2, NaOH, СО2
SO2, Ca(OH)2, CuSO4, H2CO3
СаСО3, КОН, CaO, HCl
MgSO4, Fe(OН)3, Al2O3, H3РO4
Cu(OH)2, Na2O, Al2S3, H2SO3
Na2O, СаCl2, H2S, Be(OH)2
Pb(NO3)2, Mg (OН)2, Fe2O3, HF
Ba(OH)2, НВr, Mg(NO3)2, СО2

1. 500 мл раствора содержат 20 г NaOH. Найдите молярную концентрацию раствора.
2. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия в 2 л раствора?
3. Определить молярную концентрацию раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью r =1,1 г/см3.
4. Рассчитайте молярную концентрацию для 40 % раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см3.
5. Рассчитайте нормальную концентрацию для 40 % раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см3.
6. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
7. Какова массовая доля соли в растворе, если в 250 г растворе растворили 50 г соли?

8. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
9. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
10. Вычислите молярную конентрацию раствора, приготовленного в 500 мл из 4,98 г КI.
11. Рассчитайте массу вещества Na2СО3, содержащегося в 200 мл 0,24 М раствора
12. Определить нормальную концентрацию раствора содержащего 30 г хлорида алюминия в 500 мл раствора
13. Определить нормальную концентрацию 20 % - ного раствора серной кислоты , если ρ=1,14 г/см3.
14. Вычислите нормальную концентрацию раствора Н2SО4 с титром 0,004900 г/см3.
15. Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 15 г едкого натра в 200 г растворе?
16. Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора.
17. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, содержащего 222 г хлорида кальция в 2000 мл раствора.
18. Сколько граммов карбоната натрия надо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,25 н раствора?
19. Вычислить нормальную концентрацию раствора NaOH, титр которого равен 0,004020.
20. Какова молярная концентрация 50% раствора азотной кислоты (р=1,31г/мл)?
21. Вычислить нормальную концентрацию 1М раствора Аl(NO3)3

НУЖНО РЕШЕНИЕ

1.в 500 мл раствора содержится 20 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию раствора.

NaOH: 20 г /(23+17=40 г/моль) = 0,5 моля М= 0,5 моля / 0,5 л = 1 моля/л

2. рассчитать молярную концентрацию 2 л раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия?

Выдан:

m(NaOH) = 4 r

V (p-pa NaOH) = 2 л

Найти:

См?

M (NaOH) = 40 г / моль

n (NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль

См = n (NaOH) / V (P-paNaOH) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль / л

ответ: 0,05 моль / л

3. найти молярную концентрацию раствора NaOH с концентрацией 10% и плотностью 1,1 г / см3.

Vp-pa=1000 мл

m p-pa=p * V=1,11*1000=1110 г

m (NaOH)=0,1*1110=111Г

Т=m / V=111/1000 = 0,1110 г / мл

См = n / V

n=m/M=111/40=2,775 моль

молярная концентрация:

См=2,775 моль / л

Нормальный или обильный. кр. эквивалент:

C(1 / z.NaOH) = C (1/1. NaOH) = См / 1=2,775 моль / л (моль-экв / л)

NaOH - одноокислое основание (z=1) или по ф-ле

См=10 * w * p / M=10*10*1.11/40=2,775 моль / л

Т = См * м / 1000=2,775*40/1000=0,1110 г / мл

4.Найти молярную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.

Возьмите объем раствора в 1 литр, а затем его массу:

m ( р-р) = V * p = 1000 мл*1,34 г / мл = 1340 г

m(H2SO4) = m (р-ра) * w = 1340 г*0,4 = 536 г

n ( H2SO4) = m / M = 536 г/98 г / моль = 5,47 моль

См = n / V = 5,47 моль/1 л = 5,47 моль / л

Для Н нормальная концентрация2ѕо4-в два раза больше молярности

5.найти нормальную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.

10,94 Н

6. какая масса соли и воды требуется для приготовления 0,5% раствора с массой раствора 50 г?

(ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);

7. какова процентная концентрация соли в растворе, если в 250 г раствора растворено 50 г соли?

Дано:

m (H2O) = 200 г

m (соли = 50 г

Найти:

ω(соли=?

ω= m (соли / m (P-pa)

m (p-pa) = m (H2O)+m (соли

m (p-pa) = 200 г + 50 г = 250 г

ω=50 г/250 г = 0,2 или 20%

ответ: 20%

8. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 5% раствора?

мв-ва=(w * мр-ра) * 100%=(5% * 60г) / 100%=3г

мводы=мр-ра-мв-ва=60г-3г=57г

ответ: вода 57 г, Соль 3 г

9. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 1% раствора?

(ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);

10.найти молярную концентрацию 500 мл раствора КІ массой 4,98 г..

n (KI)=m/M=4,98/166 = 0,03 моль

М

ответ: 0.06 м раствор.

11.вычислите массу Na2СО3 в 200 мл молярного раствора с концентрацией 0,24 моль / л.

c (NaCO₃)=0,02 моль / дм3;

n (NACO моль)=0,2*0,02=0,004 моль;

m (NaCO₃) = 106*0,004=0,424 г;

ответ: 0.424 грамма.

12. найти нормальную концентрацию 500 мл 30 г раствора хлорида алюминия

C = n / V=m / (M * V)=30/(133,5*0,5)=0,45 моль / л

Сн=0,45/3=0,15 моль-экв / л

Т=30/500=0,06 г / мл

13.найти нормальную концентрацию серной кислоты плотностью ρ=1,14 г/см3, 20%.

Сн = 1,14*1000*0,2/49 = 4,65 н (моль-экв / л)

14.найти нормальную концентрацию серной кислоты с титром 0,004900 г / мл.

T = Cn*Мэквивалента / 1000 CN=T * 1000 / Мэквивалента

Мэквивалента (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль

Cn=0,0049 * 1000/49=0,1 н

T=m/V

V=1 см3

m = T * V=0.0049 * 1=0.0049 г

n = m / M=0,0049 г / 98 г / моль = 0,00005 моль

С = n / V=0,00005 моль / 0,001 л = 0,05 моль / л

15. какова процентная концентрация раствора, если в 200 г раствора растворили 15 г гидроксида натрия?

х = 15*100/200 = 7,5 %

16. найти нормальную концентрацию 200 мл раствора, содержащего 33 г сульфида калия.

Нормальный кон-я Сн = Э / V = m/(м ∙М)

ЭМ = м / z

z = произведение катионного заряда на катионное число (или произведение анионного заряда на анионное число)

Для K2S Z =2

Сн = 33 / (110/2 ∙ 0,2) = 3Н

17. найти молярную концентрацию 2000 мл раствора, содержащего 222 г хлорида кальция.

Молярный конец (количество молей в литрах):

См = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1 м (или 1 моль / л)

Нормальный (эквивалентный) конец (число G-экв. В-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(ме∙V)

Ме соль = Мсол / Z соль

z-произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./ моль

Сн = m / (МЭ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н

18. какая масса карбоната натрия требуется на 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 н?

Сн = Z / V р-ра

z = Сн * V р-ра = 0,25 * 0,5 = 0,125

m (в-ва = эВ-z * z

Э (Na2CO3) = 106/2 = 53

m (Na2CO3) = 53*0,125 = 6,625 г.

19.найти нормальную концентрацию раствора NaOH с титром 0,004020 г / мл.

Нормальность Сн = Z ∙ n / V (z-число эквивалентности)

Титр раствора Т=m / V-масса раствора в 1 мл (0,001 л) раствора. =>

Сн = z ∙ Т ∙ 1000 / М

Для одного кислотного основания NaOH z=1

M (NaOH) = 40 г / моль

Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н

20. найти молярную концентрацию 50% азотной кислоты (р=1,31 г/мл)?

См = 1000ρ ∙ ω / м = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л

Объяснение: