1)Определите, какие высказывания относятся к химическому элементу:

а)молекулы ДНК содержат фосфор
б)алюминий относится к лёгким металлам
в)самым лёгким из всех известных газов является водород
г)в результате фотосинтеза растения выделяют кислород

2)Выберете все вещества
1.Se
2.FeO
3.H2O
4.N2
5.AlN
6.Ca
7.P
3)BaSO4 в данной формуле степень окисления серы равна:
1.-2
2.+2
3.+4
4.+6
4)К какой группе оксидов относится данный оксид SO2
а)основный
б)кислотный
в)амфотерный
г)несолеобразующий
5)В уравнение химической реакции Fe2O3+6HCl→2X+3H2O Х это:
1.Fe
2.FeCl3
3.FeH
4.Fe(OH)3
6)Выберите ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами:
1.H2SO4, N2O5, CuSO4
2.NaCl, K2O, H2O
3.Cu(OH)2, HCl, SO3
4.Ca(NO3)2, H2SO4, MgO
7)Сумма всех коэффициентов схема реакции, которой К2СО3 + HCl= KCl+ H2O+ СО2 равна. (Вам сначала нужно расставить коэффициенты, а потом сложить их. Не забывайте, что если перед формулой ничего не стоит, значит коэффициент=1)
а)4
б)5
в)7
г)9
8)Приведён ряд веществ: HCl, Na2O, NaCl, H2SO4, HNO3, H2O, ZnO. Укажите кислоту, которая относится к бескислородным.
1.HCl
2.Na2O
3.NaCl
4.H2SO4
5.HNO3
6.H2O
9)Название соли — карбонат железа(II). Напишите химическую формулу этого вещества.
1.FeSO4
2.Fe2SO4
3.FeCO3
4.Fe2CO3
10)Выберите верные утверждения:
а)количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента равно номеру группы
б)число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента
в)все атомы химического элемента имеют одинаковое число нейтронов в ядре
г)все атомы химического элемента имеют одинаковое число протонов в ядре
11)Назовите химический элемент, в атоме которого электроны распределены по электронным слоям следующим образом: )2)8)6
а)Фосфор
б)Азот
в)Сера
г)Кислород
12)Отметьте ряд химических элементов, в котором последовательно уменьшаются металлические свойства веществ:
а)калий, барий, галлий
б)литий, натрий, калий
в)натрий, водород, литий
г)калий, кальций, магний
13)Рассчитайте, чему равна массовая доля (в %) химического элемента фосфора в фосфате цинка Zn3(PO4)2.
а)4,2
б)6,7
в)8,5
г)9,1
14)Типичным окислителем является
а)натрий
б)кальций
в)водород
г)кислород
15)В данном уравнении реакции 2Р + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + H2O. окислителем является
а)фосфор
б)сера
в)кислород
г)водород
16)В предложенном перечне отыщите вещество, водный раствор которого НЕ проводит электрический ток:
а)водный раствор соляной кислоты
б)водный раствор аммиака
в)водный раствор гидроксида лития
г)водный раствор глюкозы

1. Урок №3 Хімічні властивості водню. Застосування водню.

2. План уроку: 1. Хімічні властивості водню: 1.1 Взаємодія з неметалами; 1.2 Взаємодія з металами; 1.3 Взаємодія з оксидами металів; 1.4 Взаємодія з ненасиченими вуглеводнями. 1. Застосування водню

3. Хімічні властивості Н2 1. Взаємодія з неметалами. Атоми Гідрогену в молекулах водню сполучені між собою міцним ковалентним неполярним зв’язком. Тому за стандартних умов водень хімічно інертний і взаємодіє лише з найактивнішим неметалом — фтором, з іншими речовинами — при нагріванні, освітленні або наявності каталізатора. Н2 + Si = Н2 + Р =

4. Напишіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Н2 + Сl2 → Н2 + N2 → Н2 +C →

5. Чистий водень горить світло-блакитним полум’ям. Н2+ О2 → Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду Суміш водню з киснем (у співвідношені 2:1) - гримучий газ Гримучий газ вибухає з характерним “гавкаючим “ звуком. Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду

6. 2. Взаємодія з лужними і лужноземельними металами. Напишіть рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Na + H2 → Сa + H2 →

7. 3. Взаємодія з оксидами металічних елементів (як правило, d-елементів) Водень відновлює метали з їх оксидів (виняток – оксиди лужних і лужноземельних металів) Натисніть на малюнок для перегляду відео досліду Запишіть рівняння реакції. Вкажіть окисник, відновник.

8. 4. Реакції гідрування (гідрогенізації) з органічними речовинами, що мають кратні зв’язки. (приєднання водню) СН2 = СН2 + Н2 → СН ≡ СН + 2Н2 →

9. Застосування водню Галузі використання водню Властивості водню Добування амоніаку, хлороводню, метанолу. Відновлення тугоплавких металів з їх оксидів (W, Mo) в металургії. Гідрування органічних сполук (гідрогенізація жирів) Зварювання й різання металів Для наповнення аеростатів, дерижаблей (в суміші з Не) Д і Т – в атомній енергетиці як термоядерне паливо. Н2 – екологічно чисте паливо майбутнього ЦЦее ццііккааввоо

10. Перевіримо свої знання!

11. Завдання 1 Якось професор проводив експеримент. Він наказав лаборанту у хімічну колбу налити кислоту і кинути туди шматок цинку, а потім попросив його підпалити газ, який виділявся у колбі. Стався страшенний вибух. Колбу розірвало на шматки. Лаборант дуже злякався. Хімік замислився і наказав лаборанту повторити дослід. Лаборант все виконав, але запалювати відмовився. Протягом кількох хвилин професор умовляв свого лаборанта, а потів підпалив газ сам. Вибуху не сталося. Поясніть чому?

12. Завдання 2 “П-пах” Вам видано дві пробірки, наповнені воднем і киснем. Як за до експерименту визначити кожний з цих газів?

Объяснение:

вроде так

2,2,3 – триметилбутан

СН3-С(СН3)2-СН(СН3)-СН3

изомеры:

гептан СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3

2,4-диметилпентан СН3-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН3

2,2,5,5 – тетраметилгексан

     CH3                     CH3

           |                             |

CH3 - C - CH2 - CH2 - C - CH3

           |                             |

          CH3                      CH3

2,3,4 – триметилгексан

             CH3

                |

CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3

         |            |

       CH3.     CH3

3 – метил – 3 – этилпентан

 CH₃

 1        2      |       4        5

CH₃ - CH₂ - C³ - CH₂ - CH₃

                    |

                  CH₂-CH₃

3 – бром – 2 – хлорпентан

CH3 - CH - CH - CH2 - CH3

          |       |

         Cl    Br