1. определите, какую роль - окислителя или/и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-восстановления слеждующие частицы: cl-, clo2- 2. составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц sn, sno2 в кислой, щелочной и нейтральной средах 3. методом электронно-ионных уравнений сотавьте уравнение реакции: mno2+koh -> kmno4+mn(oh)2

1) простейшую формулу искомого вещества можно представить следующим образом: СхНyOz соотношение атомов в молекуле простейшего вещества: x:y:z=mc\Ar(C):mH\Ar(H):mO\Ar(O)
2)Весь углерод содержащийся в 4,2 г вещества при его сжигании перешел в СО2. Поэтому массу углерода в веществе находим по массе образовавшегося СО2 найдем массу углерода в 13,2г СО2, составим пропорцию:
в 44г СО2 содержится  12г С
в 13,2 СО2 содержится Хг,                отсюда х=3,6г
 3) Аналогичным образом вычислим массу водорода:
в 18 г Н2О содержится 2 г водорода в 
5,4 г  Н2О содержится х г,               отсюда х=0,6 г.
4) так как вещества сгорело 4,2 г и там сгорело 3,6г углерода и 0,6 г водорода, то масса кислорода составит  4,2 - (3,6+0,6) = 0 г. Таким образом, кислород в соединении отсутствует.
5) зная количественный состав находим простейшую формулу:
 x:y= 3,6\12: 0,6\1 = 0,3:0,6 или 1:2, простейшая формула соединения СН2 (М=14) 6)Используя закон Авогадро, вычислим количество вещества: n = V/Vm = 1/22,4 = 0,045 моль
7)Найдем молярную массу вещества: М = m/n = 1,875/0,045=41,66 г/моль
8)Найдем истинную формулу вещества: 41,66/14 = 3, значит формула вещества С3Н6

1.  обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 =  BaSO4 + 2HCl
2.   с гидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH =  Na2SO4 + 2H2O
3. с основными оксидами:
CuO + H2SO4 =  CuSO4 + H2O
4. взаимодействие с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) =  Zn+2SO4 + H2O­
концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или
H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr ):
2Ag0 + 2H2+6SO4 =  Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
 концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2)
С0 + 2H2S+6O4(конц) =  C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O