1.Определите класс неорганических веществ: сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.

а) оксиды; б) соли; в) основания; г) кислоты.

2. Укажите химическую формулу кислотного оксида, назовите его:

а) FeO; б) Fe(OH)2; в) N2O5; г) HNO3.

3. Укажите химическую формулу щелочи, назовите ее:

а) Al(OH)3; б) Zn(OH)2; в) KOH; г) Cu(OH)2 .

4. Укажите химические формулы двухосновных кислот, назовите их:

а) HNO3; б) K2O; в) H2CO3; г) H2SO4 .

5.Метилоранж в растворах щелочей имеет окраску:

а) розовую; б) оранжевую; в) желтую.

6. Установите соответствие:

1.Na2SO4 А. Гидроксид лития

2.AlCl3 Б. Оксид фосфора (V)

3.LiOH В. Гидроксид железа (III)

4.H3PO4 Г. Фосфорная кислота

5.Fe(OH)3 Д. Сульфат натрия

6.P2O5 Е. Хлорид алюминия

7. Распределите вещества по классам: KOH, BaCl2, P2O5, CuSO4, H2SO4, MgO, Ca(OH)2, Fe2(SO4)3. Назовите вещества.

8. Выберите вещество, которое не будет взаимодействовать с серной кислотой:

а) Hg ; б) K2CO3; в) Zn; г) Cu(OH)2.

9. Укажите ряд веществ, которые будут реагировать с кислотным оксидом CO2.

Составьте уравнения реакций.

а) CuO, Ca(OH)2, Na2CO3;

б) NaOH, H2O, CaO;

в) CuSO4, Ag, HCl.

10. Допишите уравнения возможных реакций:

1) CO2 + NaOH = 2) Cu + ZnSO4 =

3) Na2SO4 + H2CO3 = 4) HNO3 + KOH =

11. Даны вещества: Ca(NO3)2, H2SO4, Ca(OH)2, SiO2, Ca, Al(OH)3, Hg, CaO, FeSO4, P2O5.

Выпишите вещества, образующие генетический ряд; составьте схему этой связи;

напишите уравнения реакций.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.