Добрый день! Я буду выступать в роли вашего школьного учителя и помогу вам разобраться с задачей.
1. Определение массовой доли хлорида бария в насыщенном растворе при 50 градусах.
Для начала, давайте разберемся, что такое массовая доля. Массовая доля – это отношение массы определенного вещества к общей массе смеси или раствора, выраженное в процентах.
Для решения этой задачи, нам нужно знать массу хлорида бария и массу смеси.
Допустим, у нас есть 100 г насыщенного раствора при 50 градусах.
Далее, нам нужно узнать массу хлорида бария в этом растворе. Для этого, нам нужно знать его растворимость при данной температуре. Вы говорите, что раствор насыщенный, поэтому масса хлорида бария будет равна его максимально возможной растворимости при 50 градусах.
Давайте предположим, что максимально возможная растворимость хлорида бария при 50 градусах составляет 60 г.
Таким образом, массовая доля хлорида бария будет равна:
(масса хлорида бария / масса смеси) * 100% = (60 г / 100 г) * 100% = 60%
Таким образом, массовая доля хлорида бария в насыщенном растворе при 50 градусах составляет 60%.
2. Расчет массы выпавшего осадка.
Теперь перейдем ко второй части задачи.
У нас есть 300 г насыщенного раствора при 50 градусах, к которому мы добавили раствор нитрата серебра.
Давайте предположим, что все хлориды из раствора бария реагируют с нитратом серебра и выпадают в виде осадка хлорида серебра.
Нитрат серебра реагирует с хлоридом бария по соотношению 1:1. Это значит, что для полного осаждения всех хлоридов в растворе бария нам потребуется столько же моль нитрата серебра, сколько моль хлорида бария.
Давайте узнаем количество молей хлорида бария в нашем растворе.
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна (1 мол бария) + (2 моля хлора) = 137 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 208 г/моль.
Теперь, мы можем выразить количество молей хлорида бария в граммах, разделив массу хлорида бария на его молярную массу:
300 г / 208 г/моль = 1.442 моль хлорида бария.
Таким образом, нам потребуется такое же количество молей нитрата серебра для полного осаждения всех хлоридов в растворе бария.
Теперь, мы можем выразить массу нитрата серебра, которую нам нужно добавить к нашему раствору, разделив количество молей хлорида бария на мольную массу нитрата серебра:
1.442 моль * 169 г/моль = 243 г нитрата серебра.
Таким образом, масса выпавшего осадка составит 243 г.
1. Определение массовой доли хлорида бария в насыщенном растворе при 50 градусах.
Для начала, давайте разберемся, что такое массовая доля. Массовая доля – это отношение массы определенного вещества к общей массе смеси или раствора, выраженное в процентах.
Для решения этой задачи, нам нужно знать массу хлорида бария и массу смеси.
Допустим, у нас есть 100 г насыщенного раствора при 50 градусах.
Далее, нам нужно узнать массу хлорида бария в этом растворе. Для этого, нам нужно знать его растворимость при данной температуре. Вы говорите, что раствор насыщенный, поэтому масса хлорида бария будет равна его максимально возможной растворимости при 50 градусах.
Давайте предположим, что максимально возможная растворимость хлорида бария при 50 градусах составляет 60 г.
Таким образом, массовая доля хлорида бария будет равна:
(масса хлорида бария / масса смеси) * 100% = (60 г / 100 г) * 100% = 60%
Таким образом, массовая доля хлорида бария в насыщенном растворе при 50 градусах составляет 60%.
2. Расчет массы выпавшего осадка.
Теперь перейдем ко второй части задачи.
У нас есть 300 г насыщенного раствора при 50 градусах, к которому мы добавили раствор нитрата серебра.
Давайте предположим, что все хлориды из раствора бария реагируют с нитратом серебра и выпадают в виде осадка хлорида серебра.
Нитрат серебра реагирует с хлоридом бария по соотношению 1:1. Это значит, что для полного осаждения всех хлоридов в растворе бария нам потребуется столько же моль нитрата серебра, сколько моль хлорида бария.
Давайте узнаем количество молей хлорида бария в нашем растворе.
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна (1 мол бария) + (2 моля хлора) = 137 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 208 г/моль.
Теперь, мы можем выразить количество молей хлорида бария в граммах, разделив массу хлорида бария на его молярную массу:
300 г / 208 г/моль = 1.442 моль хлорида бария.
Таким образом, нам потребуется такое же количество молей нитрата серебра для полного осаждения всех хлоридов в растворе бария.
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна (1 мол серебра) + (1 моль азота) + (3 моля кислорода) = 107 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 169 г/моль.
Теперь, мы можем выразить массу нитрата серебра, которую нам нужно добавить к нашему раствору, разделив количество молей хлорида бария на мольную массу нитрата серебра:
1.442 моль * 169 г/моль = 243 г нитрата серебра.
Таким образом, масса выпавшего осадка составит 243 г.