1. определите массовую долю хлорида калия, если для приготовления данного раствора использовали 15 г данной соли и 150 мл воды. 2. сколько необходимо взять воды и сульфата алюминия для приготовления раствора с массовой долей 5 %? 3. к 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора хлорида меди (ii). чему равна масса выпавшего осадка? 4. для получения водорода с цинка израсходовали 400 г 3,5%-ной серной кислоты. чему равна масса цинка, вступившего в реакцию? 5. смешали 150 г 10 %-ного раствора и 50 г 20 %-ного раствора сахара. какова концентрация полученного раствора? 6. при взаимодействии 60 г 20%-ного раствора соляной кислоты с цинком получится соль. чему равна масса и количество вещества полученной соли. 7. какая получится массовая доля соли в растворе, если к 0,12 кг 10 %-ного раствора соли добавить: а) 50 г воды б) 5 г соли в) 50 г 20 %-ного раствора этой же соли?
т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%
2) Молярная масса сульфата алюминия=344
та же формула массовой доли:
5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды
50 г х г
3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
2 * 40 98
масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г
4*98
х= 2*40 = 4,9 г
400 х
4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2
2 *98 65
масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14
х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г
5) такие не умею
60 x
6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2
2*36,5 136
масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г
х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4
количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль.
7) 0,12 кг = 120 г масса раствора
10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды)
а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится.
б) 12 + 5= 17 г - масса вещества. х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится.
в)не знаю