1. Определите массовую долю MnCL2 в растворе Дано: W(B)=25%, mр=600г m(В)=Х г
2. Выразите состав раствора вещества HNO3 с заданной массовой долей = 45,27 % и плотность =1,280 г/см3 через молярную концентрация и молярную концентрацию эквивалентов
3. HMnO3, Fe(OH)3, (AL(OH)2NO3, KHsiO3
1) Укажите сильные и слабые электролиты
2) для сильных электролитов напишите уравнения электролитической
диссоциации
4. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами. Опрделите какие реакции протекают обратимо а какие необратимо, и объясните почему
1) бромид меди 2 и сульфат кальция
2) карбонат кобальта 2 и серная кислота
1) Входит в состав кристаллической соды:
Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода;
2) Не взаимодействует с раствором гидроксида калия.
3) Соль растворима в воде.
Диссоциирует в водных растворах:
Na₂CO₃⇄2Na⁺ + CO₃²⁻
Взаимодействует с водой:
Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH
4) Взаимодействует с раствором соляной кислоты:
Na₂CO₃.+ 2HCI= 2NaCI + CO₂ + H₂O
4) Карбонат натрия не разлагается при нагревании. Карбонаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Первоначальные реагенты - это оксид кальция и хлоридная кислота. Лично, я делаю это так. Просто первые элементы, в нашем случае кальций и водород, ты просто меняешь местами, но учитываешь валентность. Как, например, кальций двухвалентен, но так как оксиген тоже, то они сокращаются и не пишутся до реакции, а после уже, с хлором, валентность проявляется и, так как хлор одновалентен, то в результате появляется хлорид кальция и хлор со второй валентностью. Надеюсь, я смогла это пояснить.
Удачи!)