1. Определите массовую долю (в %) Na2CO3 в растворе, полученном при растворении Na2C03 массой 40 г в воде массой 160 г. 2. Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) содержится в 20% растворе массой 300 г?
3. К 300 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 20 % (пл. 1,2) прибавили КОН массой 40 г. Определите массовую долю (в %) КОН в новом растворе.
Написание уравнений реакций ионного обмена.
1. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей:
А) Ва (NО3)2;
Б) FеСl3;
В) Li2СО3?
2. Напишите уравнения реакций гидролиза и определите среду растворов следующих солей в молекулярном и ионном видах:
А) Nа2SO4 (сульфат натрия);
Б) Nа2SО3 (сульфит натрия); B) ZпС12 (хлорид цинка);
Г) Сг2S3 (сульфид хрома (III)).
Значит, конкретно для этого количества вещества термохимическое уравнение будет таким:
0,5 С6H5NH2 + 3,875 O2 > 3 CO2 + 1,75 H2O + 0,25 N2 + 1700 кДж.
Если смущают нецелые коэффициенты, то знайте, что эти коэффициенты обозначают не количество молекул, которое , естественно, должно быть целым, а количество молей. В одном моле 6,02*10^23 молекул, поэтому количество молей может быть и дробным. Если все же хотите с целыми коэффициентами, то нужно это уравнение просто умножить на 8. Получится:
4 С6H5NH2 + 31 O2 > 24 CO2 + 14 H2O + 2 N2 + 13600 кДж.
0,25 моль ЛЮБОГО газа при нормальных условиях занимают объем 22,4 л, значит 0,25 моль водорода при н.у. займут объем 22,4*0,25=5,6 л.
При записи условий не забывайте (не ленитесь) указывать, что объем газа измеряется в нормальных условиях (н.у.). Это очень важно, так так объем газов ОЧЕНЬ СИЛЬНО зависит от давления и температуры.