1.Определите массовые доли химических элементов в веществе NaOH 2.Какая масса серной кислоты необходима для приготовления 200мл 2 молярного раствора

3.Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение

A)FaCL3+KOH= B)Pb(NO3)2+KCI=

4.Какую среду имеет раствор сульфида натрия (Na2S)? ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза.

5.Во сколько раз уменьшится скорость реакции S+O2 = SO2. Если уменьшить концентрацию кислорода в 11 раз.

6. Во сколько раз увеличиться скорость реакции если изменить температуру с 20ГР до 40ГР Температурный коэффициент равен 4

7. Вычислить величину константы равновесия для реакции I2+H2S=HI+S

8. Куда сместиться равновесие в системе: CO+S(t)=S02+C При a) Уменьшится давление: б)Понижении температуры?

9) Какое количество теплоты выделится при сжигании 6г угля по термохимическому уравнению С+ O2 = CO2+402 кДж?
Где задачи нужно расписать с Дано

(a) Аллотропная модификация А представляет собой белый фосфор, а В — красный фосфор. Температура плавления белого фосфора — 44°С. Красный фосфор при обычных условиях расплатить нельзя, так как он переходит в пары белого фосфора, если нагреть его выше 280°С. При повышении давления можно добиться плавления красного фосфора при очень высокой температуре. Температура плавления аллотропной модификации В выше

(b) (i) 4P + 502 = 2P205

(ii) P205 + 3H20 = 2H3PO4 (уравнение для пояснения)

Мы получаем раствор фосфорной кислоты. Так как среда кислотная, при взаимодействии с лакмус раствор окрасится в красный цвет.

Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.

Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.

Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:

Скорость прямой реакции:

V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:

V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени

V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени

V12/V11=16*8=128 раз

Скорость обратной реакции увеличится в

V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз

б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.

а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.

в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.

V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.

г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.