1.определите массу чистого оксида железа(iii) (fe2o3) в 3 кг магнитного железняка, содержащего 20% примесей. 2.определите массовые доли элементов в карбонате натрия. 3.определите массовую долю соли в растворе, полученном при сливании 150 г 10%-ного и 450 г 60%-ного растворов. 4.в 300 г морской воды содержится 9 г солей. вычислите массовую долю солей в этом образце морской во
3)Карбонаты реагируют с выделением углекислого газа при взаимодействии с... .
4)С каким веществом из предложенного списка, гидроксид натрия и медь, реагирует хлорид цинка?
5)Какие классы веществ образуются при взаимодействии гидроксида бария и карбоната калия?
6)По характерному хлопку, слышному при поднесении горящей лучики к сосуду, определяется газ, под названием?
7)Окраска фиолетового раствора лакмуса при пропускании через него оксида углерода (iv) изменится на ...
8)Формула реагента, используемого для качественного определения хлорид-ионов в растворе, имеет вид... .
9)Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид... .
10)Если при добавлении к неизвестному раствору нитрата бария образуется осадок белого цвета, нерастворимый в воде и кислотах, значит в исходном растворе присутствуют ...-ионы?
11)В стакан с газом внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула, значит в стакане находился?
12)По затуханию горящей лучины, внесенной в сосуд, учащиеся на практике обнаруживают?
13)Растворы сояной кислоты, Хлорида натрия и гидроксида натрия можно различить, используя индикатор?
14)В лаборатории действием соляной кислоты на цинк получают самый легкий газ
H2+I2⇄___2HI___
исходное кол-во(0,025+x)__(0,005+x)0
реагирующее кол-воxx2x
равновесная концентрация__0,0250,0050,090__
Поясним, откуда что взялось. Последняя строка (равновесные концентрации) дана по условию.
Пусть реагирует х моль/л H2, тогда по коэффициентам в уравнении реакции находим, что реагирует х моль/л I2 и 2x моль/л HI.
Первая строка для реагентов - сумма реагирующего количества и равновесной концентрации. А для продуктов - 0 (если только не сказано, что в реагирующую смесь закинут продукт реакции. В данной задаче этого нет).
Из таблицы видно, что прореагировало 2х моль/л HI и образовалось 0,090 моль/л HI (при этом образовалось из 0 моль/л). Значит 2х = 0,090 => х = 0,045.
Находим исходные концентрации:
C нач. (Н2) = 0,025 + 0,045 = 0,070 моль/л.
С нач. (I2) = 0,005 + 0,045 = 0,050 моль/л.