1. Определите массу кристаллогидрата CuSO4∙5H2O, необходимую для приготовления 50 г раствора с массовой долей растворенного вещества (ω%) 4%.
2. Рассчитайте массу сульфата натрия, которую нужно взять для приготовления 200 г раствора с ω = 5%. Сколько еще необходимо добавить соли, чтобы раствор стал 40%?
3. Определите молярную концентрацию раствора, если в 400 мл раствора содержится 12.4 г Ва(ОН)2.
4. Укажите молярную концентрацию раствора, содержащего 440 г CuSO4 в 4 л раствора. Чему равна процентная концентрация данного раствора, если плотность его равна 1,098 г/мл?
5. В практике водный раствор KMnO4 с ω = 5% используется для смазывания обожженных мест и как кровоостанавливающее средство, а раствор с ω = 2% - для полоскания горла. Сколько г кристаллического вещества необходимо взять для приготовления: а) 1 л раствора с ω = 5%; б) стакана (V = 200 мл) раствора с ω = 2%?
10,8 г 13,44 л
2Ме + 3H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль 3 моль
х г/моль 22,4 л/моль
М(Ме) = (10,8 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : 13,44 л : 2 моль = 27 г/моль
Ме = Al - алюминий
Выделившейся газ = Н₂ - водород
Алюминий и его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства, т.е. в зависимости от условий проявлять как основные (свойства металлов), так и кислотные (свойства неметаллов) свойства.
2)Кислород-простое вещество,так как его молекула образована атомами одного химического элемента(кислородa).
Химическая формула-O2.
3)Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества-кислород и озон.
Кислород O2 может превратиться в озон,молекула которого состоит из трех атомов кислорода-O3.Озон является аллотропным видоизменением кислорода.Простое вещество кислород O2-прочное,озон O3-неустойчивое соединение,быстро распадается и превращается в кислород.
При обычных условиях озон-это газ с характерным запахом,в 1,5 раза тяжелее кислорода.Он гораздо лучше растворяется в воде,чем кислород.Озон химически значительно активнее кислорода.
В природе озон образуется или во время грозы вследствие электрических разрядов,или при окислении смолы хвойных деревьев.Озон придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы.
При обычных условиях кислород-это бесцветный газ,без вкуса и запаха,относительно мало растворим в воде.Химическая активность кислорода высока.При нагревании она увеличивается.
Кислород-самый распространенный элемент на Земле.Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 процент.Он входит в состав всех растительных и животных организмов.
4)В лаборатории кислород получают из сложных веществ,содержащих в своём составе кислород в большом количестве и легко разлагающихся при нагревании.К таким веществам относится:перманганат калия KMnO4,хлорат калия KClO3.
Чтобы получить кислород из перманганата калия,в пробирку с газоотводной трубкой насыпаем кристаллический перманганат калия.Для сбора кислорода приготовим колбу.При нагревании перманганат калия начинает разлагаться,выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу.Кислород тяжелее воздуха,поэтому остается в колбе и постепенно заполняет ее.Полноту заполнения сосуда кислородом проверяют тлеющей лучинкой.Она ярко вспыхнет,если ее поднести к горлышку сосуда,в котором собран кислород.
KMnO4(t)=K2MnO4+MnO2+O2
В промышленности кислород получают из воздуха,который представляет собой смесь различных газов;основные компоненты в нем-азот и кислород.Для получения кислорода воздух под давлением сжижают.Так как температура кипения жидкого азота(-196грC) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-183грC),то азот испаряется,а жидкий кислород остается.
5)Значение кислорода.
Кислород играет исключительно важную роль в природе.При участии кислорода,совершается один из важнейших жизненных процессов-дыхание.Но кислород обладает и разрушающим действием:с его участием происходят окисление металлов с образованием ржавчины,гниение растительных и животных остатков,горение металла.
Как химический элемент кислород входит в состав многих природных соединений.
Кора Земли состоит в основном из соединений кислорода с кремнием и алюминием.В составе органических веществ,образованных взаимодействием глубинных слоев пород и зелёной растительности,сохраняется мощный источник энергии.При разложении органических веществ в атмосферу в большом количестве выделяется кислород.
В природе существует лишь одна реакция,в результате которой выделяется кислород из его соединений.Это фотосинтез.
В атмосфере и гидросфере осуществляется круговорот кислорода.
Применение кислорода.
Человек широко применяет кислород в своей жизни.
Кислород воздуха участвует во многих производственных процессах.Горючие вещества,например водород,ацетилен,при сгорании в кислороде выделяют большое количество энергии.При сжигании смеси ацетилена и кислорода в специальных горелках температура пламени достигает 3000грC.Таким пламенем можно осуществлять сварку металла и разрезать его.
Основная область промышленного применения кислорода-металлургия.С его участием проводят обжиг руд металлов,например:
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2.
Кислород применяется при получении таких важнейших конструкционных материалов,как чугун и сталь.
В отраслях химической промышленности кислород используют для получения оксидов,например NO в производстве азотной кислоты,SO2 и SO3 в производстве серной кислоты.
Жидкий кислород применяют в качестве окислителя жидкого топлива в ракетных двигателях.
Как средство жизнеобеспечения кислород используют на подводных лодках,космических кораблях,при работе под водой,в шахтах,на большой высоте.
В медицине кислород применяют для облегчения дыхания больных.