1) определите массу осадка , который образуется при смешении 150г 8% раствора хлорида бария и 100г 8% раствора сульфата натрия 2) 90г цинка содержащего 8% примесей , растворили в растворе серной кислоты. рассчитать объем выделившегося в реакции водорода. 3) массовые доли калия хлора и кислорода в соединении соответственно равны 28,76% 25,63% 46,21% определить формулу этого соединения 4) сколько г 26% ного раствора сахара надо добавить к 350г 5% ногой раствора сахара чтобы получить 12% ный раствор 5) в 370г воды растворили 130г кристаллогидрата сульфата цинка znso4*7h2o рассчитать массовую долю растворенного вещества в % 6) сколько г 14% ногой раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 392г 19,6% ного раствора фосфорной кислоты
208г 142г 233 г
хлорид бария много дано,массу осадка определяем по сульфата ратрия:
х = 8 * 233: 142 = 13,126 г (BaSO4)
ответ: 13,126г BaSO4
2) 82,8 г У литр
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 90 -100%
65 г 22,4 л х г- 92 % ; х=82,8 г (цинк)
У =82,8*22,4:65=28,53 литр
ответ: 28,53 литр водород
3) Массовые доли калия хлора и кислорода в соединении соответственно равны 28,76% 25,63% 46,21% определить формулу этого соединения
K : Cl : O
28,76 25,63 46,21
0,7374 =0,7219 =2,8881
39 35,5 16
потом этих чисел делим на самую меньшую:
K 0,7374: 0,7219 = 1 ; Cl 0,7219:0,7219=1 ; O 2,8881:0,7219=4
Получается 1 атом К , Cl1 атом , 4 атом О
ответ : Формула соединения - KClO4
4)
26 7 х г
\ /
12
/ \
5 14350 г
х = 7*350:14 = 175 г
ответ:175 г 26%-ый раствор.
5) 130 г х г сульфат цинка
ZnSO4 *7 H2O
287 г 161 г сульфат цинка х = 72,92г вещество
массовая доля растворонного вещества :
72,92
* 100 = 14,584 % ответ: 14,584%
370+130
6) 392 *19,6:100 = 76,832г (H3PO4)
х г 76,832 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
120 г 98 г х = 94,08 г(NaOH)
если14 г NaOH в 100 г растворе
то 94,08 г NaOH в х г растворе
х= 672 г (раствор гидроксид натрия)
ответ: 672 г