1. Определите массу осадка, который образуется в результате пропускания карбон (IV) оксида объёмом 2, 24 л (н.у.) через водный раствор, содержащий кальций гидроксид массой 7,4 г.
2. Определите массу осадка, который образуется при смешении двух водных растворов, один из которых содержит магний нитрат количеством вещества 0,5 моль, а второй-натрий карбонат массой 56 г.
3. В результате поглощения сульфур (VI) оксида раствором массой 100 кг с массовой долей сульфатной кислоты 91% получили безводную кислоту. Определите массу поглощенного сульфур (VI) оксида.
Рассмотрим на примере. Предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. Здесь будет работать вот такая формула:
w = m вещества / m раствора
w(NaCl) = m(NaCl) / m раствора
Предположим, что у нас с Вами есть 5 гр. соли. Нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. Раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. Подставим вместо букв цифры. Получаем:
0,10 = 5 / 5 + x
5 + x = 5 / 0,10
x = (5 / 0,10) - 5
x = 50 - 5
x = 45
Значит, нам нужно добавить 45 гр. воды.
С объёмной долей всё тоже самое.
Есть ещё молярная концентрация.
c = n(вещества) / V (раствора)
Здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. Зная массу вещества мы по формуле n = m/M найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы V (V = n/c) найдём объём растворителя(воды).
CH3-CH(CH3)-CH3 это 2-метилпропан
В зависимости от количества этих радикалов мы добавляем к приставке ди-, три-, тетра-, пента- - это соответственно 2, 3, 4, 5 радикалов, например:
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 это 2,3,4 - триметилпентан, т.к. имеется 3 метильных радикала.
Существуют и другие приставки для разных заместителей (радикалов):
метил (СН3-), этил (С2Н5-), пропил (С3Н8-) и т.д.