1. Определите массу соли, образующийся при реакции 134 л сернистого газа с 1,2 л 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
1. Моли SO2 (целое число, без единиц измерения) ответ
2. Масса NaOH (целое число, без единиц измерения) ответ
3. Моли NaOH (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
4. Избыток (формула) ответ
5. Недостаток (формула) ответ
6. Моли соли (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
7. Масса соли ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
2. К 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
К 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
1. Моли сульфида железа (II) (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
2. Масса соляной кислоты (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) ответ
3. Моли соляной кислоты (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
4. Избыток (формула) ответ
5. Недостаток (формула) ответ
6. Моли газа (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) ответ
7. Объем газа ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
CuSO4 сульфат меди (II) (соль)
HNO2 -азотистая кислота
SO3-оксид серы (VI),
Fe(OH)2-гидроксид железа (II)
K2SO4-cульфат калия
KOH-гидроксид калия
HNO3-азотная кислота
2.H2SiO3-кремниевая кислота(степень окисления водорода +1,кислорода-2,кремния +4),соответствующий ей оксид SiO2
Fe(OH)2-гидроксид железа (II)соответствующй оксид FeO
Al2(SO4)3-сульфат алюминия,соответствующий оксид Al2O3,гидроксид Al(OH)3
3.оксид углерода (IV)СО2 молярная масса его=44г\моль
44г занимает объём 22,4 литра
132000гХ
Х=132000Х22,4\44=67200 литров,или 67,2 куб.м
Число молекул будет равно 132000\44х6,02х10*23=18060х10*23=1,806х10*27 молекул
Химические элементы хром и марганец (атомные номера 24 и 25)
располагаются в четвертом периоде, VIB и VIIB группах соответственно. Они
относятся к семейству 3d-элементов, являются переходными металлами
(переходные металлы – металлы В-групп).
Хром – четвертый 3d-элемент. Может показаться, что в атоме хрома
должно быть четыре d-электрона, но в действительности их пять:
Сr: …3d
54s
1
Такая электронная конфигурация атома хрома обусловлена тем, что
полностью и наполовину заполненные энергетические подуровни
характеризуются высокой стабильностью. Поэтому в атоме хрома электрон
«проскакивает» с 4s- на 3d-подуровень. При этом формируется устойчивая
наполовину заполненная 3d-оболочка:
Cr: …
3d 4s 4p
Cr: …3d
54s
1
Валентными электронами в атомах 3d-элементов являются электроны
3d- и 4s-подуровней. В атоме хрома имеется шесть валентных электронов,
поэтому высшая степень окисления хрома равна +6. Действительно, известен
оксид хрома(VI)
6
Cr O3
. Кроме степени окисления +6, хром в соединениях
может проявлять степени окисления +2 и +3:
+2 +3
CrCl2, Сr2O3
В атоме пятого 3d-элемента – марганца имеется 7 валентных
электронов:
Mn: …
3d 4s 4p
Mn: …3d
54s
2
Высшая степень окисления марганца равна +7.