1)Определите объем (при н у) оксида углерода (4) массой 4,4 г 2)В технике оксид бария получают нагреванием нитрата бария.При этом кроме оксида бария образуется оксид азота (4).Сколько оксида получится на 5,2 кг нитрата бария?
Для решения данной задачи, необходимо провести следующие шаги:
1. Найдите количество вещества хлорида натрия (NaCl) в исходной смеси.
Массовая доля хлорида натрия будет равна массе хлорида натрия, деленной на общую массу смеси, умноженную на 100%. Массовую долю хлорида натрия можно вычислить следующим образом:
Массовая доля NaCl = (масса NaCl / общая масса смеси) × 100%
Масса NaCl = 35,1 г
Масса смеси = 35,1 г + 200 г = 235,1 г
Массовая доля NaCl = (35,1 г / 235,1 г) × 100%
Массовая доля NaCl ≈ 14,94%
2. Рассчитайте количество вещества щелочи, содержащейся в использованном растворе гидроксида калия (KOH).
Для этого, необходимо использовать массу раствора гидроксида калия (200 г) и молярную массу гидроксида калия (KOH), чтобы найти количество вещества гидроксида калия.
Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39,1 г + 16,0 г + 1,0 г = 56,1 г/моль
Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH
Количество вещества KOH = 200 г / 56,1 г/моль ≈ 3,56 моль
3. Так как нейтрализация соляной кислоты требует одну моль гидроксида калия на кажду моль соляной кислоты (HCl), то количество щелочи, необходимое для нейтрализации, будет равно количеству вещества KOH, найденному в предыдущем шаге.
Количество щелочи = количество вещества KOH
Количество щелочи ≈ 3,56 моль
4. Найдите массовую долю щелочи в использованном растворе.
Массовая доля щелочи будет равна массе щелочи, деленной на общую массу раствора, умноженную на 100%. Массовую долю щелочи можно вычислить следующим образом:
Массовая доля щелочи = (масса щелочи / общая масса раствора) × 100%
Масса щелочи = молярная масса KOH × количество щелочи
Масса щелочи = 56,1 г/моль × 3,56 моль ≈ 199,2 г
Общая масса раствора = масса KOH + масса воды
Общая масса раствора ≈ 200 г + количество вещества воды × молярную массу воды
Уравнение баланса:
NaCl + KOH -> NaOH + KCl
Массовая доля щелочи = (199,2 г / (200 г + количество вещества воды × 18,0 г/моль)) × 100%
Таким образом, чтобы рассчитать массовую долю щелочи в использованном растворе, нужно знать количество вещества воды, которое было использовано для приготовления раствора гидроксида калия. Необходимо предоставить это значение, чтобы дать более точный ответ.
1. Начнем с перевода всех данных задачи в систему СИ:
- 1,000 г равны 1 кг (1000 г = 1 кг);
- 99,98% может быть записано как 0,9998 в десятичной форме;
- 0,1000 н равно 0,1000 моль на литр (0,1000 н = 0,1000 моль/л);
2. Найдем количество молей железа (Fe) в образце:
- Масса Fe = масса образца * процент Fe;
- Масса Fe = 1 кг * 0,9998 = 0,9998 кг;
- Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe;
- Молярная масса Fe = 55,845 г/моль;
- Количество молей Fe = 0,9998 кг / 55,845 г/моль;
3. Теперь найдем количество молей KMnO4, которое будет использовано на титрование:
- Количество молей KMnO4 = количество молей Fe * стехиометрический коэффициент MnO4- в уравнении реакции;
- Стехиометрический коэффициент MnO4- в уравнении реакции с Fe: 5 Fe + MnO4- + 8 H+ -> 5 Fe2+ + Mn2+ + 4 H2O
- Стехиометрический коэффициент MnO4- = 1/5 (приведен в условии);
4. Подставим значения и рассчитаем количество молей KMnO4:
- Количество молей KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5);
5. Теперь нужно найти количество литров 0,1000 н KMnO4:
- Количество литров KMnO4 = количество молей KMnO4 / концентрацию KMnO4;
- Концентрация KMnO4 = 0,1000 моль/л;
6. Подставим значения и рассчитаем количество литров KMnO4:
- Количество литров KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5) / 0,1000 моль/л;
7. Выполним вычисления:
- Масса Fe = 0,9998 кг
- Количество молей Fe = 0,9998 кг / 55,845 г/моль
- Количество молей KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5)
- Количество литров KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5) / 0,1000 моль/л
Таким образом, можно решить задачу и определить количество миллилитров KMnO4, которое будет использовано на титрование.
1. Найдите количество вещества хлорида натрия (NaCl) в исходной смеси.
Массовая доля хлорида натрия будет равна массе хлорида натрия, деленной на общую массу смеси, умноженную на 100%. Массовую долю хлорида натрия можно вычислить следующим образом:
Массовая доля NaCl = (масса NaCl / общая масса смеси) × 100%
Масса NaCl = 35,1 г
Масса смеси = 35,1 г + 200 г = 235,1 г
Массовая доля NaCl = (35,1 г / 235,1 г) × 100%
Массовая доля NaCl ≈ 14,94%
2. Рассчитайте количество вещества щелочи, содержащейся в использованном растворе гидроксида калия (KOH).
Для этого, необходимо использовать массу раствора гидроксида калия (200 г) и молярную массу гидроксида калия (KOH), чтобы найти количество вещества гидроксида калия.
Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H = 39,1 г + 16,0 г + 1,0 г = 56,1 г/моль
Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH
Количество вещества KOH = 200 г / 56,1 г/моль ≈ 3,56 моль
3. Так как нейтрализация соляной кислоты требует одну моль гидроксида калия на кажду моль соляной кислоты (HCl), то количество щелочи, необходимое для нейтрализации, будет равно количеству вещества KOH, найденному в предыдущем шаге.
Количество щелочи = количество вещества KOH
Количество щелочи ≈ 3,56 моль
4. Найдите массовую долю щелочи в использованном растворе.
Массовая доля щелочи будет равна массе щелочи, деленной на общую массу раствора, умноженную на 100%. Массовую долю щелочи можно вычислить следующим образом:
Массовая доля щелочи = (масса щелочи / общая масса раствора) × 100%
Масса щелочи = молярная масса KOH × количество щелочи
Масса щелочи = 56,1 г/моль × 3,56 моль ≈ 199,2 г
Общая масса раствора = масса KOH + масса воды
Общая масса раствора ≈ 200 г + количество вещества воды × молярную массу воды
Уравнение баланса:
NaCl + KOH -> NaOH + KCl
Массовая доля щелочи = (199,2 г / (200 г + количество вещества воды × 18,0 г/моль)) × 100%
Таким образом, чтобы рассчитать массовую долю щелочи в использованном растворе, нужно знать количество вещества воды, которое было использовано для приготовления раствора гидроксида калия. Необходимо предоставить это значение, чтобы дать более точный ответ.
1. Начнем с перевода всех данных задачи в систему СИ:
- 1,000 г равны 1 кг (1000 г = 1 кг);
- 99,98% может быть записано как 0,9998 в десятичной форме;
- 0,1000 н равно 0,1000 моль на литр (0,1000 н = 0,1000 моль/л);
2. Найдем количество молей железа (Fe) в образце:
- Масса Fe = масса образца * процент Fe;
- Масса Fe = 1 кг * 0,9998 = 0,9998 кг;
- Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe;
- Молярная масса Fe = 55,845 г/моль;
- Количество молей Fe = 0,9998 кг / 55,845 г/моль;
3. Теперь найдем количество молей KMnO4, которое будет использовано на титрование:
- Количество молей KMnO4 = количество молей Fe * стехиометрический коэффициент MnO4- в уравнении реакции;
- Стехиометрический коэффициент MnO4- в уравнении реакции с Fe: 5 Fe + MnO4- + 8 H+ -> 5 Fe2+ + Mn2+ + 4 H2O
- Стехиометрический коэффициент MnO4- = 1/5 (приведен в условии);
4. Подставим значения и рассчитаем количество молей KMnO4:
- Количество молей KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5);
5. Теперь нужно найти количество литров 0,1000 н KMnO4:
- Количество литров KMnO4 = количество молей KMnO4 / концентрацию KMnO4;
- Концентрация KMnO4 = 0,1000 моль/л;
6. Подставим значения и рассчитаем количество литров KMnO4:
- Количество литров KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5) / 0,1000 моль/л;
7. Выполним вычисления:
- Масса Fe = 0,9998 кг
- Количество молей Fe = 0,9998 кг / 55,845 г/моль
- Количество молей KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5)
- Количество литров KMnO4 = (0,9998 кг / 55,845 г/моль) * (1/5) / 0,1000 моль/л
Таким образом, можно решить задачу и определить количество миллилитров KMnO4, которое будет использовано на титрование.