1.Определите положение в периодической системе следующих элементов: K, N, P, Zn, Ag 2.Назовите вещества: А) Na3N, BaS, P2O5, Cl2O, CaC2 3.Составьте формулы веществ: А) хлорид железа (II) Б) оксид углерода (II) В) Нитрид алюминия 4. Выберите только химические явления. Укажите их признаки (достаточно одного для каждого явления) А) Покрасили забор Б) надули воздушный шар В) разбили тарелку Г) зажгли спичку Д) сломали карандаш 5. Предложите разделения смеси, состоящей из: железной стружки, речного песка и сахарного песка 6. Определите массовые доли всех элементов в азотной кислоте HNO3 7. Рассавьте коэффициенты, определите, к какому типу относится реакция А) N2 + H2 = NH3 Б) HNO3 + k2SiO3 = KNO3 + H2SiO3 В) CaCO3 = CaO+ CO2 Г) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O Д) Сa + H2O = Ca(OH)2 + H2
Галогенид-ионы можно определить с нитрата серебра AgNO3.
Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности. Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .
14% - это 0,14 в долях единицы, 4% - 0,04, 10% - 0,1
2) Обозначим массу 14%-ного раствора через Х граммов. Так как при сливании растворов массы растворов и массы растворенных веществ складываются, то можем записать уравнение:
0,14*Х + 0,04*60 = 0,1*(Х + 60)
0,14Х + 2,4 = 0,1Х + 6
0,04Х = 3,6
Х = 90
ответ: 90 г 14%-ного раствора