1.Определите положение в периодической системе следующих элементов: K, N, P, Zn, Ag 2.Назовите вещества: А) Na3N, BaS, P2O5, Cl2O, CaC2 3.Составьте формулы веществ: А) хлорид железа (II) Б) оксид углерода (II) В) Нитрид алюминия 4. Выберите только химические явления. Укажите их признаки (достаточно одного для каждого явления) А) Покрасили забор Б) надули воздушный шар В) разбили тарелку Г) зажгли спичку Д) сломали карандаш 5. Предложите разделения смеси, состоящей из: железной стружки, речного песка и сахарного песка 6. Определите массовые доли всех элементов в азотной кислоте HNO3 7. Рассавьте коэффициенты, определите, к какому типу относится реакция А) N2 + H2 = NH3 Б) HNO3 + k2SiO3 = KNO3 + H2SiO3 В) CaCO3 = CaO+ CO2 Г) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O Д) Сa + H2O = Ca(OH)2 + H2
Дано
m(Cu(OH)2 + Al(OH)3) = 32.3 g
m(H2O) = 7.2 g
W(Al(OH)3 - ?
1. Составляем химические уравнения при термическом разложении смеси
Cu(OH)2-->CuO+H2O
2Al(OH)3-->Al2O3+3H2O
2, Определяем общее кол - во выделившей воды
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 7.2 / 18 = 0.4 mol
Составляем систему
M(Cu(OH)2) = 98 g/mol
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
98 * X + 156*y = 32.3
X + 3*y = 0.4
далее уравнение решаем как системное
y = 0.05 mol , X = 0.25 mol
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2 * MCu(OH)2 = 0.25 * 98 = 24.5 g
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * 2M(Al(OH)3 = 0.05 * 156 = 7.8 g
W(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / m(Cu(OH)2 + Al(OH)3) * 100%
W(Al(OH)3) = 7.8 / 32.3 * 100% = 24.15%
ответ 24.15%
Объяснение:
Дано:
m(смеси) = 32,3 гр
m(H₂O) = 7,2 гр
Найти:
ω(Al(OH)₃) - ?
1) Для начала мы запишем уравнений реакций при термической разложений смеси Cu(OH)₂ и Al(OH)₃ с образованием воды:
Cu(OH)₂ (t°C) → H₂O + CuO (1)
2Al(OH)₃ (t°C) → 3H₂O + Al₂O₃ (2)
2) Далее находим количества вещества у воды:
M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 7,2 гр / 18 гр/моль = 0,4 моль
3) Далее мы находим количества веществ у гидроксида меди, потом у гидроксида алюминия, потом у водорода из реакций (1) и (2):
Пусть m(Cu(OH)₂) = x гр, тогда m(Al(OH)₃) = (32,3 - x) гр, следовательно:
M(Cu(OH)₂) = 64 + (16+1)×2 = 64 + 17×2 = 64 + 34 = 98 гр/моль
M(Al(OH)₃) = 27 + (16+1)×3 = 27 + 17×3 = 27 + 51 = 78 гр/моль
n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂)/M(Cu(OH)₂) = x гр / 98 гр/моль = x/98 моль ⇒ n₁(H₂) = n(Cu(OH)₂) = x/98 моль - из (1) реакций
n(Al(OH)₃) = m(Al(OH)₃)/M(Al(OH)₃) = (32,3 - x) гр / 78 гр/моль = (32,3 - x)/78 моль ⇒ n₂(H₂) = 3/2 × n(Al(OH)₃) = 3/2 × (32,3 - x)/78 моль = 3(32,3 - x)/156 моль = (96,9 - 3x)/156 моль - из (2) реакций
4) Теперь складываем количества веществ водорода, именно так мы получим уравнение, именно при уравнений мы найдем массу гидроксида меди:
n₁(H₂) + n₂(H₂) = n(H₂)
x/98 + (96,9 - 3x)/156 = 0,4 | × 15288
156x + 98(96,9 - 3x) = 6115,2
156x + 9496,2 - 294x = 6115,2
156x - 294x = 6115,2 - 9496,2
-138x = -3381 | : (-138)
x = 24,5 ⇒ m(Cu(OH)₂) = 24,5 гр
5) Далее мы находим массовую долю у гидроксида меди, а потом у гидроксида алюминия:
ω(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂)/m(смеси) × 100% = 24,5 гр / 32,3 гр × 100% ≈ 0,7585 × 100% ≈ 75,85%
ω(Al(OH)₃) = 100% - ω(Cu(OH)₂) = 100% - 75,85% = 24,15%
ответ: ω(Al(OH)₃) = 24,15%