1.Определите при качественных реакций растворы веществ: сульфат аммония, карбонат калия, бромид магния. Составьте три
уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
Укажите признак реакции.
2.Осуществите цепочку превращений. Запишите уравнения химических
реакций, расставьте коэффициенты, назовите полученные вещества.
Если это окислительно-восстановительная реакция, то укажите
окислитель и восстановитель; если это реакция ионного обмена –
составьте полное и сокращенное ионные уравнения. ( )
CaCO3 → CO2 → ZnCO3 → ZnCI2​

( СН4+2Н2О=СО2+4Н2 МоО3+3Н2=Мо+3Н2О На восстановление оксида молибдена необходимо водорода V(H2)=m(MoO3)*3*22.4/M(MoO3)=14.4*3*22.4/(96+3*16)=6.72 м3. С учетом того, что выход при конверсии 80 %, необходимо водорода: 6,72/0,8=8,4 м3. По реакции на 4 моля водорода необходимо 1 моль метана, тогда на 8,4 м3 водорода необходимо 8,4/4=2,1 м3 метана. С учетом его содержания в газе: 2,1/0,96=2,19 м3. У Вас или ошибка в ответе или не дано кол-во оксида углерода (2), который также может давать водород по реакции: СО+Н2О=СО2+Н2

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Определим количество реагентов:
n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л)
для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл,  
m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г
 Mr(H₂SO₄) =98г/моль;  
 n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля
 По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты.
У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля.
Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль,
m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г