1. Определите ряд элементов, которые имеют четыре внешних электрона А) С, N, O B) N, P, Sb
C) С, Si, Ge
D) Ga, Ge, As [1]
2. Укажите вещество с ковалентной связью. А) BaCl2
B) KBr
C) H2O
D) Cu [1]
3. Назовите свойства веществ с ионной связью. . [1] I. твёрдые
II. пластичные
III. летучие
IV. имеют высокую температуру кипения и плавления А) верны II и III утверждения;
B) верны I и IV утверждения;
C) верно только III;
D) верны I и II утверждения.
4. Нерастворимым веществом является: [1] А) KNO3
B) BaSO4
C) Na3PO4
D) NaCl
5. Вся группа веществ является растворимой в воде: [1] А) HCl, H2SiO3, HNO3
B) NaCl, KNO3, FeSO4
C) CaCO3, BaCl2, AgCl
D) FeSO4, Mg3(PO4)2, Ba(NO3)2
6. Порядковый (атомный) номер элемента показывает: [1]
7. Вставьте пропущенные слова:
Натрий – элемент периода, поэтому все электроны элемента расположены на
. [1] 8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 2 внешних электрона: [1] 9. Сравните элементы, поставив знаки «>», «<» или «=». [2]
10. Учёный–химик открыл неизвестный ранее химический элемент, который имеет один внешний электрон.
(а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент [1] (b) Предскажите 2 свойства этого химического элемента: [2]
СОЧ 8.3
Заряд ядра
Na Mg
Радиус атома
NO
Число энергетических уровней
SP
Число электронов на внешнем уровне
As Sb
11. Даны химические элементы и соответствующие им значения электроотрицательности:
Химический элемент
Значение электроотрицательности
Углерод С
2,5
Барий Ba
0,8
Водород H
2,2
Литий Li
1,0
(a) Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи? [1]
(b) Изобразите схему образования связи для вещества (задание 11(а)) с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны). [1]
12. Изобразите схему образования бромида натрия с диаграммы «точек и крестов»
(показывая только внешние электроны).
13. При 40oС растворимость соли Х равна 70г на 100 г воды.
Какова формула соли и как изменится её растворимость при 20oС? [1]
14. Закончите предложения, вставив пропущенные слова.
При повышении температуры растворимость большинства твёрдых веществ , а газов – . [1]
15. Чтобы кожа была белой и гладкой, необходимо принимать солёные ванночки для лица и рук. Какую массу соли надо взять, чтобы получить 200 г раствора с массовой долей соли 2%? [1]
16. Как изменится массовая доля раствора, если к 10%- раствору соли массой 80г добавить 20г воды. [2]
[1]
17. Раствор, объёмом 250 мл, содержит NaOH массой
10 г. Определить молярную концентрацию этого раствора [2]
18. Вычислите массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объёмом 300 мл, если его молярная концентрация 1 моль/л
Объяснение:
Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:
1) Название вещества - оксид азота (IV), диоксид азота
2) Качественный состав - состоит из азота и кислорода
3) Количественный состав 1 атом азота и 2 атома кислорода
+4 -2
4) Степень окисления каждого элемента N O2
5) Относительная молекулярная и молярная масса 46 46 г/моль
6) Массовая доля каждого элемента 30,4% N 69,6% О
7) Отношение масс элементов N : O 1 : 2,28
12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
5Ca + 12HNO3(разб.) = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Сa (0) - 2e = Ca+2 окисление, Са - восстановитель ║ 5
2N(+5) + 10e = N2(0) восстановление, N(+5) - окислитель║1
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.
17 г 6,4 г
2AgNO3 + Cu = 2Ag↓ + Cu(NO3)2
Нитрат серебра взят в количестве 0,1 моль, медь в количестве 0,1 моль. В избытке взята медь. Масса металла (серебра) в осадке 10,8 г
ЧАСТЬ С.
14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:
1 2 3 4 5
С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2
0 0 +2- 2
2C + O2 = 2CO↑
C(0) - 2e = C(+2) окисление, С - восстановитель ║2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 1
2CO + O2 = 2CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH молекулярное уравнение
Ca (2+) + 2OH (-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2Na(+) + 2OH(-)
Ca (2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
1) 2) 3) 4) 5)
Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.
Объяснение:
Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:
1) Название вещества - оксид азота (IV), диоксид азота
2) Качественный состав - состоит из азота и кислорода
3) Количественный состав 1 атом азота и 2 атома кислорода
+4 -2
4) Степень окисления каждого элемента N O2
5) Относительная молекулярная и молярная масса 46 46 г/моль
6) Массовая доля каждого элемента 30,4% N 69,6% О
7) Отношение масс элементов N : O 1 : 2,28
12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
5Ca + 12HNO3(разб.) = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Сa (0) - 2e = Ca+2 окисление, Са - восстановитель ║ 5
2N(+5) + 10e = N2(0) восстановление, N(+5) - окислитель║1
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.
17 г 6,4 г
2AgNO3 + Cu = 2Ag↓ + Cu(NO3)2
Нитрат серебра взят в количестве 0,1 моль, медь в количестве 0,1 моль. В избытке взята медь. Масса металла (серебра) в осадке 10,8 г
ЧАСТЬ С.
14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:
1 2 3 4 5
С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2
0 0 +2- 2
2C + O2 = 2CO↑
C(0) - 2e = C(+2) окисление, С - восстановитель ║2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 1
2CO + O2 = 2CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH молекулярное уравнение
Ca (2+) + 2OH (-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2Na(+) + 2OH(-)
Ca (2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
1) 2) 3) 4) 5)
Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.