1. Определите ряд элементов, которые имеют три внешних электронов. А) Si, P, S B) B, Ga In C) Br,СI, F D) Cu, Fe, F [1] 2. Укажите вид ковалентной связи в молекулах: HBr, РH3, F2 CO2, CH4, О2, SiO2, НCl, H2.
К какому элементу в вышеуказанных соединениях сдвинута общая электронная пара? [1]
3. Определите степень окисления атомов элементов в следующих соединениях
CaO, HI, Fe2Cl3, MnO4, SO2 [1]
4. Какое из веществ является растворимым: А) BaSO4 B) Ag2CO3 C) Zn(NO3)2 D) Сu(ОН)2 [1]
5. Приведите по три примера известных вам веществ:
а) растворимых в воде
б) нерастворимых в воде [1]
6. Количества электронов элемента С (углерода) показывает: [1]
7. Вставьте пропущенные слова: Кремний – элемент …………….. периода, поэтому все электроны элемента расположены на ………… …………………….. ……………… . [1]
8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 4 внешних электрона, напишите распределение электронов: [1]
9. Сравните элементы, поставив знаки «>», «<» или «=».
• Заряд ядра Сr Сu
• Радиус атома C Si
• Число энергетических уровней O S
• Число электронов на внешнем уровне Fe Si [2]
10. На основании периодической системы допишите и найдите следующие элементы:
Символ химического элемента Порядковый номер Атомная масса Ar Период Группа Подгруппа
Ba I
93
As 4
[2]
11. Какой из следующих элементов обладает наибольшей электроотрицательностью: кислород (3,5), хлор(3), сера(2,6), фосфор(2), водород(2,1) В скобках указаны значения электроотрицательности.
(a) Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи? [1]
(b) Изобразите схему образования связи для вещества (задание 11(а)) с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны). [1]
12. Изобразите схему образования хлорида калия с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны). [1]
13. Какую массу хлорида калия можно растворить в 200 г воды при температуре 80ºС? [1]
14. Закончите предложения, вставив пропущенные слова. При повышении температуры растворимость большинства твёрдых веществ ………………. , а газов – ………………. . [1]
15. Для приготовления раствора к 180 г воды добавляют 40 г соли. Определите массовую долю соли. [2]
16. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 30%-раствору соли массой 250 г добавить 40г воды. [2]
17. Раствор, объёмом 500 мл, содержит КOH массой 16 г. Определить молярную концентрацию этого раствора. [2]
18. Вычислите массовую долю хлора и алюминия в хлориде алюминия . [2]
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
m₁(р-ра)=150г.
ω₁%=10%
m₁(соли)=35г.
ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 150г. раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=10%×150÷100%=15г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)=150г. -15г.=135г
3. Находим общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=35г.+15г.=50г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=135г.+50г.=185г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=50г.÷185г.×100%=27%
6. ответ при добавлении 35г. соли к 150г. с массовой долей соли 10% получим новый раствор с массовой долей 27%.