1. Определите состав: H2, O2, CO, Cl2,KMnO2, NaOH, Ca(OH)2, Li2SO2, H3PO4 2. Ниже перечисленные вещества разделите на простые и сложные: SO2 K, Cu, N2, O2 , Cl2, Al2O3 , H2 , Br2 , NaCl, MgSO4 , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, KF, Cr, SO3
Результат оформите в форме таблицы:
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА
3. Вычислите массовые долиэлементов в :1.SO3, 2.Cl2O7, 3.CH4, 4.FeCl2, 5.H2S, 6.N2O5, 7.P2O5,
4. Вывести формулу фосфата алюминия, в состав которого входят 22,1% алюминия, 25,4% фосфора и кислород.
5. Вывести формулу одного из самых сильных ядов, известных человечеству, – цианистого калия- в состав которого входят 60% калия, 18,5% углерода и азот.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
Объяснение:
1. Соли диссоциируют в водных растворах или расплавах на катион металла и анион кислотного остатка.
2. Обратитесь к таблице Растворимость оснований и солей в воде. Слева находятся анионы, а вверху находятся катионы. Научитесь составлять соли, для этого: берете вверху катион, например, K⁺ и присоединяете к нему анион(кислотный остаток) , например CI⁻. У вас получится соль KCI хлорид калия.
Запишем уравнение диссоциации хлорида калия:
KCI⇄K⁺+CI⁻
Обратите внимание на кислотные остатки, если кислотный остаток кислородной кислоты, то у кислорода стоит индекс, он относится только кислороду и его нельзя трогать, его переносят в соль так, как он написан. Верху показан знак аниона его заряд. Вот соединяя катион с его зарядом и анион с его зарядом получаем формулу соли, которая потом и диссоциирует на эти ионы.
Примеры солей: Пишите правильно формулу соли. Молекла соли электронейтральна, значит сколько положительны зарядов, должно быть столько и отрицательныз зарядов.
K₂⁺SO₃²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₃
K₂⁺SO₄²⁻ (2+ и 2-)⁰ K₂SO₄
K⁺NO₃⁻ (1+ и 1-)⁰ KNO₃
K₃⁺ PO₄³⁻ (3+ и 3-)⁰ K₃PO₄
AI₂³⁺(SO₃)³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₃)₃
AI₂³⁺ (SO₄)₃³⁻(6+ и 6-)⁰ AI₂(SO₄)₃
AI³⁺(NO)₃⁻ (3+ и 3-)⁰ AI(NO)₃
AI³⁺PO₄³⁻(3+ и 3-)⁰ AIPO₄
ТЕПЕРЬ ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ЭТИХ СОЛЕЙ:
K₂SO₃⇄2K⁺+SO₃²⁻
K₂SO₄⇄2K⁺+SO₄²⁻
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻
AI₂(SO₃)₃⇄2AI³⁺+3SO₃²⁻
AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻
AI(NO)₃⇄AI³⁺+3NO₃⁻
AIPO₄ ⇄AI³⁺+PO₄³⁻