1) Определите степень окисления химических элементов в приведенных веществах:
a) SO2
b) P2O3
c) Fe3O4
d) PH3
e) NH4Cl
f) Ba(NO3)2
g) K2Cr2O7
2) Подпишите степень окисления химических элементов, и определите какие реакции являются окислительно-восстановительными:
a) Fe + CuSO4= Fe SO4 +Cu
b) 2NO + O2 = 2 NO2
c) Fe(OH2) = FeO + H2O
d) Cu + Cl2= CuCl2
e) 2 NH3 + 3CuO =3Cu +N2 + H2O
f) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
g) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) Какой процесс окисления или восстановления отражает схема:
a) Al0 -3e -› Al+3
b) S0 +2e -› S-2
c) 2H+ +2e -› H20
d) Zn0 -2e -› Zn+2

4) Дополните фрагменты процессов окисления и восстановления, определите окислители и восстановители:
a) N0 -› N+2
b) P0 +2e -›
c) Cl-4 -› Cl0
d) Mn+4 ___-› Mn+2
e) ___ +2-› Cu0
5) Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях химической реакции с метода электронного баланса, определите окислители и восстановители:

a) HCl +KMnO4 --› KCl +Mn Cl2 + Cl2 + H2O

b) Cu + HNO3 --› Cu(NO3)2 +NO + H2

еще тогда, когда не была точной наукой, в древние времена и эпоху средневековья, ученые и ремесленники иногда случайно открывали способы получения и очистки многих веществ, находивших применение в хозяйственной деятельности: металлов, кислот, щелочей, красителей и т.д. точной наукой начала становится только в 19 веке, когда был открыт закон кратных отношений и разрабатывалось атомно-молекулярное учение. современные техники хроматографии позволяют быстро отделить вещество от примесей и проверить его индивидуальность. кроме того, для очистки веществ широко применяются классические, но сильно усовершенствованные приемы перегонки, экстракции и кристаллизации.  методы исследования веществ, разработанные и -, приносят пользу не только в , но и в смежных науках: , биологии, геологии. без них уже не могут обойтись ни промышленность, ни сельское хозяйство, ни медицина, ни криминалистика. - приборы занимают почетное место на космических аппаратах, с которых исследуют другие планеты и околоземное пространство

Известковый раствор - характеристики и особенности применения существует большое количество растворов для штукатурки. быстротой схватывания и приготовления отличаются составы на основе цемента и гипса, однако использование извести в данной сфере весьма актуально.именно данные типы растворов имеют огромное количество преимуществ, перед гипсовыми и цементными составами. предлагаем рассмотреть их сравнение: 1. известковый и известково-цементный раствор обладает высокой пластичностью, и по истечении нескольких часов еще способен изменять форму, при необходимости. цементные растворы же слабо подаваемые обработке и быстро схватываются. раствор известково гипсовый моментально высыхает и твердеет, после этого практически не способен менять форму. 2. высочайшими антисептическими свойствами обладает известковый раствор, особенно, если в него добавляется гашенная известь. данное преимущество особо актуально в процессе обработки поверхностей, изготовленных из дерева. цементный раствор не обладает такими свойствами, хотя возможно использование специальных вводных добавок, которые добавят ему свойств антисептика. растворы на основе гипса не бывают антисептическими. 3. известковый и гипсовый раствор обладает высочайшей адгезией к любым поверхностям, в том числе и к деревянным. цементный раствор характеризуется средней адгезией.4. кроме этого, к преимуществам гипсового и известкового раствором относят высокую устойчивость перед появлением трещин. чего нельзя сказать о цементной смеси. 5. если сравнивать прочность цементного раствора с гипсовым и известковым, то выигрывает первый вариант. 6. по величине стоимости на первом месте гипсовый раствор, на втором известковый, а далее - цементный. технологический процесс приготовления известкового раствора различается количеством наполнителей и составляющих смеси, однако процедура его приготовления имеет одинаковые этапы: гашение извести или покупка гашенной; ее соединение с наполнителем; добавление воды до того момента, пока смесь не приобретет необходимую консистенцию.