1. Определите степени окисления атомов элементов во всех веществах 2 Определите какие из данных реакций являются окислительно-
восстановительными. Выпишите в тетради окислительно-восстановительные
уравнения реакции
3. Напишите, почему вы отнесли эти реакции к окислительно-
восстановительным
HI + NO2 → NO + I2 + H2O
Na 3PO 4+ CaCL 2 → NaCl + Ca 3 (PO)4
H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O
HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
HBr + Ba(OH)2 → Ba Br2 + H 2O
NO2 + KOH = KNO2 + KNO3

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Гидролиз карбоната кальция

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.

проводить ток напрямую связана со к диссоциации, так как носителями заряда в растворе являются ионы.

Если посмотреть на константу диссоциации серной кислоты (особенно по первой ступени), то она будет достаточно большой, в то время, как угольная кислота диссоциирует слабо (даже по первой ступени), к слову поэтому она и называется слабой кислотой. Спирт же, хоть и проявляет кислотные свойства, его протон почти не диссоциирует.

Получается, что в растворе серной кислоты будет сильный ток, так как много носителей заряда, в растворе угольной кислоты ток будет слабой, в спиртовой растворе его почти не будет (по крайней мере его будет недостаточно, чтобы зажечь лампу).