1. определите степени окисления элементов. ca3p2, н2cr2o7, na2cro4, mg(no3)2 2. какие процессы показывают уравнения а) mn+7 → mn+2 б) n-3 → n+2 3. закончите схемы окислительно-восстановительных реакций а) … + 4ē → s0 б) s0 … → s-2 в) cu+2 +2ē → … 4. укажите окислитель и восстановитель a) 2mg + o2 = 2mgo б) ca + 2нсl = cacl2 + h2 5. расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного na2so3 + h2s + hcl = s + nacl + h2o
m(Mg(NO3)2) = 20 г
w(Mg(NO3)2) = 9%
Найти:
m(Mg3(PO4)2) - ?
Решение
3Mg(NO3)2 + 2H3PO3 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3
1) Найдем массу соли нитрата магния, которая вступила в реакцию с избытком фосфорной кислоты:
m(Mg(NO3)2) = 20 *0.09 = 1.8 г
2) Найдем молярную массу соли:
M(Mg(NO3)2) = 24+62*2=148 г/моль
3) Найдем количество соли:
n(Mg(NO3)2) = 1.8/148=0.012 моль
4) Найдем количество соли Mg3(PO4)2
n(Mg3(PO4)2) = n(Mg(NO3)2) /3 =0.004 моль
5) Найдем молярную массу Mg3(PO4)2
M(Mg3(PO4)2) = 262 г/моль
6) Найдем массу Mg3(PO4)2
m(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.004 =1.05 г
2CH3OH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
m (CH3OH) = 30 г. Находим ню.
v (CH3OH) = m (CH3OH) / M (CH3OH)
M (молярная масса) CH3OH = 32 г/моль
v = 30 г : 32 г/моль = 0.9375 моль.
Из реакции составляем пропорцию (за х берём количество моль кислорода):
0.9375/2 = х/2 → х = 0.9375 моль. То есть ню кислорода такое же, как и у метанола.
Чтобы найти объём О2 используем формулу:
V = v × Vm (Vm - молярный объём. Постоянная величина. Равна 22.4 л/моль)
V (O2) = 0.9375 моль × 22.4 л/моль = 21 литр.
ответ: V (O2) = 21 литр.