1. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях CO, PH3, H2, OF2, O2, KF, NaCL. Напишите структурные и электронные формулы соединений PH3 и OF2.
2. Составьте электронные формулы молекул хлора, сероводорода, фосфина (покажите схемы образования химических связей этих соединений).
3. На конкретном примере сравните физические свойства веществ, имеющих молекулярную и атомную, ионную кристаллические решетки.

Объяснение:

Ковалентная полярная связь образуется при разности электроотрицательностей атомов (ΔX) от 0,4 до 2,0

Значит смотрим CO₂: электроотрицательность атома  C (X = 2,55), а O (X= 3,44).  Теперь вычитаем меньшую электроотрицательность из большей  ΔX = 3,44 - 2,55 = 0,86  (0,4 < 0,86 < 2,0 значит это ковалентная полярная связь) подходит!

Поехали дальше

PH₃: ΔX = 2,20 - 2,19 =  0,01 слишком мало

H₂: ΔX = 2,20 - 2,20 = 0  очень мало

OF₂: ΔX = 3,98 - 3,44   = 0, 59 идеально - это тоже ковалентная полярная связь

О₂: ΔX = 3,44 - 3,44 = 0  маловато будет

KF: ΔX = 3,98 - 0,82  =  3,16  много

NaCl: ΔX = 3,16 - 0,98  =  2,18  тоже много

(информация об электроотрицательности элементов взята из шкалы Л.Полинга)

ответ: CO₂,  OF₂

2.                                                 . .     . .

Сl₂                                             : Cl :: Cl :

                                                   . .     . .

                                                     . .

H₂S                                           H : S : H

                                                     . .

                                                      . .

PH₃                                           H : P : H

                                                      . .

                                                      H

Подробнее - на -