1.определите вид связи в каждом веществе.2. вычислите сумму всех коэффициентов вашего варианта. ​

а) O₂⁰ + H₂⁰→ H₂⁺O⁻²

2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4      1

                                    4

2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺        2      2

O⁰окислитель, процесс восстановления

H⁰восстановитель, процесс окисления

O₂ + 2H₂→ 2H₂O

S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁴O₂⁻²

S⁰ -4e⁻ → S⁺⁴             4   1

                                     4

2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²   4    1

S⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰окислитель, процесс восстановления

S + O₂ = SO₂

б)

S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁶O₃⁻²

S⁰ -6e → S⁺⁶              6      2

                                    12

2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²   4       3

S⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰окислитель, процесс восстановления

в)

2S + 3O₂ = 2SO₃

2. CI₂⁰ + P⁰ → P⁺⁵CI₅⁻

2CI⁰+2e⁻  → CI⁻    2      5

                                 10

P⁰-5e⁻ → P⁺⁵         5       2

CI⁰окислитель, процесс восстановления

P⁰восстановитель, процесс окисления

5CI₂ + 2P = 2PCI₅

1) Если массовая доля водяных паров равна 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:

5*0,3 = 1,5 л

2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 110 кПа = 110000 Па

V - объем газа, м³    V = 1,5 л = 0,0015 м³

m - масса газа, кг

М - масса 1 моля газа, кг/моль

М(Н₂О) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 120 + 273 = 393°К

3) Находим из данного уравнение массу газа:

m= P*V*М/(R*T) = 110000*0,0015*0,018/(8,314*393) = 9,09*10⁻⁴ кг = 0,909 г

ответ: 0,909 г