1. Основной солью является
а) FeOCl б) AlOHSO4 в) Ca(HCO3)2 г) KMgPO4
Соль называется …
2. Амфотерный характер оксидов ВеО и Al2O3 проявляется в реакциях с веществами:
а) HCl и HNO3 б) KOH и Ca(OH)2 в) CaO и P2O5 г) HCl и NaOH
Привести уравнения реакций
3. C серной кислотой, гидроксидом натрия и углем может реагировать:
Привести уравнения реакций
а) ZnO б) CuCl2 в) Ag2O г) FeO
4. Молярная масса газа равна, если его объем 1 см3 при 27 °С и давлении 95 992 Па имеет массу 1,16 г:
а) 38 г/моль; б) 22 г/моль; в) 48 г/моль; г) 30 г/моль
Привести расчет
5. Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди (II) массой 12 г, равно:
а) 0,205; б) 0,065; в) 0,350; г) 0,075.
Привести расчет
6. Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по воздуху cоставляет 2,21:
а) 14 г/моль; б) 42 г/моль; в) 29 г/моль; г) 64 г/моль.
Привести расчет
7. Масса газа (г), выделяющегося при действии серной кислоты на 400 г сульфита бария, равна:
а) 59 б)11,8 в) 118 г) 236
Привести расчет
8. Масса соли (г), которую надо добавить к 140 г 30%-ного раствора соли, чтобы получить 45%-ный раствор, равна:
а) 86,2 б) 77,78 в) 38,9 г) 155
Привести расчет
9. К 300 г 30%-ного раствора нитрата серебра добавили хлорид кальция. Какая масса осадка образовалась при этом (г)?
А) 76 б) 152 в) 38 г) 7,6
Привести расчет
10. Молярная концентрация 20%-ного раствора бромоводородной кислоты, плотность которого 1,2 г/мл, равна:
А) 6 моль/л б) 9 моль/л в) 1,5 моль/л г) 3 моль/л
Привести расчет
2. Органическими называют в-ва имеющие в составе углерод (кроме карбидов, карбонатов, оксидов углерода)
3. а, в
4.органических более 20 млн. и более 100 тыс неорганических. С каждым годом органических в-в открывается и синтезируется все больше и больше
5. Органических соединений больше из-за уникальных свойств атома углерода, он может образовывать как кратные так и одинарные связи,составлять линейную и разветвленную цепи.
6.органические в-в имеют молекулярную кристаллическую решетку, а неорганические любую из известных 4 (молекулярная, атомная, ионная, металлическая) Температуры плавления органических в-в в разы ниже, чем температура плавления неорганических
7. органические в-в и процессы с их участием значительно отличаются от неорганических
8.а 4. б 1 в 2 г 1
H H H H H H H H H H
| | | | | | | | | |
1) H - C - H 2)H -C - C - H 3) H - C - C - C - H 4) H - C - C - C - C - H
| | | | | | | | | |
H H H H H H H H H H
1) CH3 - CH3 кратность 1 2) CH2=CH2 кратность 2 3) CH=CH кратность 3
1 Составьте изомеры для C4H8, назовите их по международной
номенклатуре
Н3С - СН2 - СН= СН2 Н3С - СН = СН СН3 Н3С - С = СН2
бутен-1 бутен-2 I
CH3
метилпропен
Н2С --- СН2
I I
H2C CH2 циклобутан
2 Осуществите превращения по схеме, назовите вещества и химические реакции и условия синтеза С2Н5Сl → С3Н8 → С3Н6→СО2
С2Н5Сl + СН3Сl + 2Na = CH3 -CH2-CH3 + 2 NaCl
хлорэтан хлорметан пропан
Ni, t
CH3 -CH2-CH3>CH3 -CH=CH2 + H2
пропан пропен
С3Н6 + 4,5O2 = 3СО2 + 3H2O
пропен
3 Предложите два получения пропена, напишите реакции, назовите реакции и вещества и укажите условия процесса
Пропен можно получить каталитическим дегидрированием пропана
Ni, t
CH3 -CH2-CH3>CH3 -CH=CH2 + H2
пропан пропен
Пропен можно получить гидрированием пропина
H2 + Pt t
СН3 - С ≡СН > CH3 - CH=CH2
пропин пропен
Пропен можно получить термическим дегидрированием пропана
800- 1000°С
CH3 -CH2-CH3> CH3 -CH=CH2 + H2↑
пропан пропен