1)Основным и несолеобразующим оксидами соответственно являются *
1.оксид лития, оксид азота (I)
2.оксид алюминия, оксид азота (II)
3.оксид натрия, оксид азота (IV)
4.оксид хрома (II), оксид цинка
2)Амфотерным и основным соответственно являются *
1.BaO, K2O
2.Al2O3, CaO
3.SO2, Na2O
4.Cr2O3, ZnO
3)Кислотным является оксид *
1.CO
2.CO2
3.Fe2O3
4.CuO
4)Оксид меди (II) взаимодействует с *
1.K2O
2.Na2CO3
3.H2SO4
4.H2SiO3
5)Оксид кальция взаимодействует с *
1.CuO
2.K2CO3
3.HCl
4.NaCl
6)С оксидом железа (II) реагирует *
1.NaCl
2.BaO
3.HCl
4.H2O
7)С основаниями не реагирует *
1.SiO2
2.SO2
3.CO2
4.Nа2O
8)При взаимодействии с водой образует основание *
1.Al2O3
2.CaO
3.Fe2O3
4.CuO
9)Сколько веществ в ряду H2O, Ca(OH)2, P2O5, H2SO4 реагируют с оксидом натрия? *
1.1
2.2
3.3
4.4
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Объяснение:
Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось 4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.
Поскольку в условиях задачи сказано смесь газов, то это могут быть только NO2 и NO
Первоначально, серебро взаимодействует с азотной кислотой как с концентрированной кислотой:
Ag + 2HNO3 (конц) = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ окисление, Ag⁰ - восстановитель ║ 1
N⁺⁵ + 1 e = N⁺⁴ восстановление HNO3 - окислитель ║ 1
Когда раствор азотной кислоты разбавится, то далее серебро будет растворять в азотной кислоте, как в разбавленной
3Ag + 4HNO3 (разб) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ окисление, Ag⁰ - восстановитель ║ 3
N⁺⁵ + 3 e = N⁺⁴ восстановление HNO3 - окислитель ║ 1
Вычислим массу исходного раствора азотной кислоты и массу азотной кислоты в этом растворе.
Первоначально масса раствора азотной кислоты была 96,2 мл × 1,31 = 126 г, а масса азотной кислоты в этом растворе составила 126 г × 0,5 = 63 г или 1 моль.
масса оставшейся НNO3
ω (НNO3) = = 0,182
масса раствора
Пусть добавили к раствору азотной х моль х моль серебра.
При этом израсходовали 2х моль азотной кислоты в первой реакции и 4 х моль азотной кислоты во второй реакции - итого 6 х моль.
Серебро 108 х г перешло в раствор а из раствора улетучилось
46х г диоксида азота и 30 х г монооксида азота
63 г - 63 г/моль × 6х 63 - 378 х
= 0,182 = = 0,182
126 + 108 х - ( 76 х) 126 +32 х
63 - 378 х
63 - 378 х = 22,9 + 5,82
22,9 + 5,82 х 383,82 х = 40,1
х = 0,1045 моль
Тогда масса растворенного серебра 108 г/моль × 0,1045 моль
11, 3 г (округленно) Состав выделившихся газов NO2 и NO
в соотношении близком 1:1