1. Основоположник теории химического строения веществ.
2. Основной элемент органических соединений.
3. Процесс в зеленых частях растений, который сопровождается поглощением углекислого газа.
4. Природный источник углеводородов, горючее ископаемое.
5. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение.
6. Вещества, имеющие разный состав, но подобное строение.
7. Количество валентных электронов атома углерода.
8. Частица, имеющая неспаренный электрон.
9. Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с одной или несколькими гидроксильными группами.
10. Название двуатомных спиртов по систематической номенклатуре.
11.Сладкий сиропообразный трехатомный спирт, применяемый в кондитерской, парфюмерной, фармацевтической промышленности.
12.Показатель количества гидроксильных групп в молекулах спиртов.
13. Углевод, основной компонент в составе многих ягод и фруктов, являющийся источником энергии в продуктах питания для человека.
14. Органические вещества, в молекулах которых один углеводородный радикал связан с карбонильной группой, они же продукты окисления первичных спиртов.
15.Систематическое название муравьиного альдегида( тривиальное название ответить решить кроссворд, нужен только кроссвор

Объяснение: Влияние факторов на гидролиз солей

Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.

Концентрация продуктов гидролиза. Гидролиз - обратимый процесс. В соответствие с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода (для примера 1) приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Также будет влиять увеличение концентрации гидроксид-ионов для реакции рассмотренной в примере 2.

Разбавление. В соответствии с принципом Ле Шателье, при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.

Добавки посторонних веществ. На положение равновесия влияет добавление веществ, которые могут реагировать с одним из участников реакции.

Если в результате гидролиза образуются ионы водорода (гидролиз по катиону):

Men+ + H-OH MeOH(n-1)+ + H+

сдвинуть равновесие вправо можно:

добавлением раствора гидроксида натрия (NaOH), содержащего гидроксид-ионы, которые будут взаимодействовать с ионами водорода;

добавлением раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (например, раствор сульфита натрия Na2SО3)

В результате концентрация ионов водорода уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет.

В лаборатории кислород получают несколькими Самый распространенный - разложение перманганата калия под воздействием температуры: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Таким же можно получать кислород и из перхлората калия. Однако, внимание! При небрежно производимых работах может произойти детонация: 2KClO3 = 2KCl + O2.

Удобным является разложение перекиси водорода в присутствии диоксида марганца как катализатора: 2H2O2 = 2H2O + O2.

Альтернативным является электролиз воды. На таком принципе построена работа лабораторных генераторов кислорода и водорода: 2H2O = 2H2 + O2.