1. Осуществить цепочку превращений: I2 HI KI AgI
2. Закончить уравнения реакций:
А) Cl2 + KOH
Б) HCl + MnO2
В) Na + Br2
Г) Fe + Br2
3. Разобрать ОВР методом электронного баланса и расставить коэффициенты: из задания 2.
4. Написать пример качественной реакции на ион: Cl-
5. Каким реактивом (одним) можно распознать все три вещества: . HCl, HBr, H2SO4 Написать молекулярные, полные и краткие ионные уравнения.
Уравнение реакции:
2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
Из уравнения видно, что серной кислоты нужно взять в 2 раза меньше, чем щелочи:
16 моль / 2 = 8 моль
ответ: 8 моль.
Задача 2.
Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
Из уравнения реакции следует, что карбонат натрия и оксид углерода-4 взяты в одинаковых количествах. Тогда, зная молярную массу карбоната натрия (23*2+12+16*3=106 г/моль), найдем массу вещества с примесями:
m = ν*M
m Na₂CO₃ = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г
Теперь найдем массу чистого вещества:
53 г * 0,9 = 47,7 г
ответ: 47,7 г.
1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.