1 . Осуществить превращения Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → AlCl3 →NaAlO2
2 Решить задачу:
Какая масса алюминия сможет прореагировать с 100 г 20% раствора соляной кислоты?
3 Решить задачу:
30 г магниевого порошка поместили в герметично закрытый сосуд, объемом 9 л,
заполненный кислородом при нормальных условиях. Определите массу оксида магия после
полного сгорания магния.

Показать ответ

Ответ:

polyzaicka

24.02.2021 22:14

Круговорот серы в природе поддерживается микроорганизмами. При их участии сульфиды окисляются до сульфатов, сульфаты поглощаются живыми организмами, где сера восстанавливается и входит в состав белков. При гниении отмерших организмов сера возвращается в круговорот.
В каком виде встречается сера в природе, каковы ее
Сера также довольно распространена на Земле (0,1 мае. доли, %). Естественные изотопы 5, 5, 5, Искусственно получены Р-радиоактивные изотопы 5 и 5. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения. Основная масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть представлены как две большие группы сульфидные и сульфатные. Наиболее часто встречаются сульфиды.
По содержанию в земной коре (0,03%) она относится к весьма распространенным элементам. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения, основная же масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы сернистых и сернокислых соединений. Из минералов первого типа. Сера в природе В соответствии с характерными степенями окисления сера в природе встречается в виде сульфидных (2п5, HgS, РЬ5, СиаЗ, РеЗ ,
Из соединений серы в природе распространены также сульфаты, главным образом, кальция и магния. Наконец, соединения серы содержатся в организмах растений.
В противоположность широко распространенным кислородным соединением кремния соединения с серой в природе не встречаются.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Dimatrubilov

17.10.2020 23:43

Вихідна суміш: V(C₃H₈) = 60 мл; V(CO) = 20 мл

Утворена суміш: V(CO₂) = 200 мл; V(O₂) = 40 мл

Объяснение:

Напишемо обидві реакції горіння

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O — реакція №1

2CO + O₂ = 2CO₂ — реакція №2

Нехай об'єм чадного газу дорівнює х мл, тоді об'єм пропану буде дорівнювати 80 - х мл. В результаті реакцій відбулося зменшення об'єму на 350 + 80 - 240 = 190 мл. За законом Гей-Люссака співвідношення коефіцієнтів біля газоподібних речовин у рівнянні реакції дорівнює співвідношенню їх об'ємів. Отже можемо записати наступні схеми

$\overset{(80 - x)}{\underset{1}{C_{3}H_{8}}} + 5\underset{5}{O_{2}} = 3\underset{3}{CO_{2}} + 4\underset{-}{H_{2}O}\;\;\;\overset{a}{\underset{5 + 1 - 3 = 3}{{-----}}}$

Звідки зміна об'єму у першій реакції $a = \dfrac{3 \cdot (80-x)}{1} = 240 - 3x$

$2\overset{x}{\underset{2}{CO}} + \underset{1}{O_{2}} = 2\underset{2}{CO_{2}}\;\;\;\overset{b}{\underset{2 + 1 - 2 = 1}{{-----}}}$

Звідки зміна об'єму у другій реакції $b = \dfrac{1 \cdot x}{2} = 0.5x$

Сума змін об'ємів у двох реакціях і буде дорівнювати 190 мл. Можемо скласти рівняння

$240 - 3x + 0.5x = 190\;|\;x = 20$

Отже, об'єм чадного газу 20 мл, а пропану 60 мл. Виконавши нескладні математичні обрахунки взнаємо, що надлишок кисню був 40 мл, і він буде присутній в утвореній суміші

Вихідну суміш ми вже описали. Опишемо утворену. За законом об'ємних відношень газів у першій реакції вуглекислого газу втричі більше ніж пропану, тобто 60 * 3 = 180 мл. У другій же реакції його стільки ж як і чадного газу, тобто 20 мл. Значить всього 180 + 20 = 200 мл

Отже утворена суміш складається з 200 мл вуглекислого газу та 40 мл кисню, що залишився

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия