1.Осуществить превращения: Алюминий → Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Метаалюминат натрия 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с: а) серой б) раствором NaOH в) оксидом хрома (III) г) раствором Hg(NO3)2 . Покажите переход электронов, назовите полученные вещества. 3. Вычислите массы исходных веществ, необходимых для получения 1 г сульфида алюминия из простых веществ. 4. Вычислить массу алюминия, который потребуется растворить в избытке раствора серной кислоты для получения водорода объемом 8,3 л. ребят пожайлуста

1) 200 раствора составляет 100%, а 10% это Х грамм. Х=200*10/100=20 грамм хлорида алюминия необходимо взять, а воды 200-20=180 грамм.
2) Масса раствора составляет 170+30=200 грамм. 200 грамм это 100%, а 30 грамм это Х. Х=30*100/200=15%
3) В 200 граммах раствора содержится 10% соли, что составляет 20 грамм.
В 400 граммах раствора содержится 20% соли, что составляет 80 грамм.
Масса растворов при смешении составила 200+400=600 грамм, а масса соли при смешении составила 20+80=100 грамм.
600 грамм это 100%, а 100 грамм это Х. Х=100*100/600=16,7%.
4) Масса соли составляет 353*0,85/100=3 грамма.

№1
P2O5->Ca3(PO4)2->Ca(H2PO4)2->CaHPO4->Ca(H2PO4)2
3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4->3Ca(H2PO4)2↓
Ca(H2PO4)2 + Са (ОН) 2 = 2CaHPO4 + 2Н2О
2CaHPO4+2H2O=Ca(H2PO4)2+CA(OH)2

№2
CaHPO4->H3PO4->P->P2O5->NaH2PO4
3CaHPO4 = Ca3(PO4)2 + H3PO4
2H3PO4+5H2=2P+8H2O
4P+5O2=2P2O5
P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4

№3
Ca3(PO4)2->P->H3PO4->(NH4)2HPO4->Na3PO4
Ca3(PO4)2+5C+3SiO2=2P+3CaSiO3+5CO
2P+8H2O=2H3PO4+5H2
H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4
(NH4)2HPO4+3NaOH=2NH3+3H2O+Na3PO4

№4

H3PO4->NH4H2PO4->K2HPO4->K3PO4->KCl
H3PO4+NH3=NH4H2PO4

K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O
2K3PO4 +3 BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6KCl

№5
Ca(H2PO4)2->Ca3(PO4)2->H3PO4->NH4H2PO4->NH3
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 2H2O
2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
H3PO4+NH3=NH4H2PO4
NH4H2PO4=NH3+H3PO4

№6
Ca3(PO4)2->CaHPO4->Ca3(PO4)2->(NH4)2HPO4->H3PO4
Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4
3CaHPO4=Ca3(PO4)2+H3PO4
Ca3(PO4)2+4NH3+6H2O=3Ca(OH)2+2(NH4)2HPO4
(NH4)2HPO4=H3PO4+NH3