1.Осуществить превращения: С2Н6 —- С2Н5хлор —- С2Н5ОН —- С2Н4 —- С2Н4 бром2
3.Рассчитать объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 120 г 10%-ного раствора уксусной кислоты с магнием

Показать ответ

Ответ:

45757858ЫфыРф

05.04.2022 09:39

Масса хлорида натрия равна m = 500⋅0,2 = 100 г. Согласно формуле (6.4.1) имеем:

V (H2) = QVэ (H2) / 96 500,

отсюда

Q = V(H2)⋅96500 / Vэ(H2) = 1,12⋅96 500 / 11,2 = 9650 Кл.

m(NaCl) = 9650⋅58,5 / 96 500 = 5,85 г; m(NaOH) = 40⋅9650 / 96 500 = 4,0 г.

Оставшаяся масса хлорида натрия равна

100,0 – 5,85 = 94,15 г; m(H2O) = 9⋅9650 / 96 500 = 0,9 г.

П р и м е р 131 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 91,50 г на катоде выделился

никель массой 14,75 г. Определите содержание азотной кислоты в растворе (ω, %) после электролиза и объем газа, выделив-

шегося на аноде.

Решение Уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля(II)

Ni(NO 3 ) 2 + 2H 2 O электролиз → Ni + 2HNO 3 + O 2 ↑ + H 2 ↑

 

M(Ni) = 59 г/моль; М(HNO3) = 63 г/моль.

Количество никеля, выделенного на катоде равно 14,75/59 = 0,25 моль. Следовательно, по реакции образуется 0,5 моль

HNO3 или 0,5⋅63 = 31,5 г. Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25⋅22,4 = 5,6 дм3 или 8,0 г. Такой же объем водорода

выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм3 или 0,5 г. Масса раствора составит 91,50 – 14,75 – 8,50 = 68,25 г.

Откуда ω(HNO3) = 31,50⋅100/68,25 = 46,5 %.

Задачи

614 В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе водного раствора, содержащего

ионы Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+, если молярная концентрация соответствующих им солей одинакова, а напряжение на катодах

достаточно для восстановления каждого из них?

615 Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих на графитовых электродах при элек-

тролизе водных растворов:

а) нитрата свинца(II); б) серной кислоты.

616 В каких случаях при электролизе водных растворов солей:

а) на катоде выделяется водород;

б) на аноде выделяется кислород;

в) состав электролита не изменяется?

617 При электролизе водных растворов каких солей на катоде происходит:

а) восстановление только катионов металлов;

б) одновременное восстановление катионов металла и воды;

в) восстановление только воды?

618 Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3 А в течение 1 ч через рас-

твор NaNO3.

619 Определите массу выделившегося железа при прохождении тока силой 1,5 А в течение 1 ч через растворы сульфата

железа(II) и хлорида железа(III) (электроды инертные).

620 При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за 1 ч выделяется 0,55 г металла. Определите экви-

валентную массу металла.

621 Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов:

а) CuSO4 с медным анодом; б) NiSO4 с никелиевым анодом;

в) AgNO3 с серебряным анодом.

622 В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А при электролизе водного раствора сульфата хро-

ма(III), чтобы масса катода возросла на 10 г? Какой объем (н.у.) кислорода выделился на аноде?

623 Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в

течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде?

624 При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение 50 мин при токе силой 3А на катоде выделилось се-

ребро массой 9,6 г. Определите выход по току (η, %).

625 При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл мас-

сой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электроли-

за.

626 После электролиза водного раствора хлорида натрия получили раствор, в котором содержится NaOH массой 20 г.

Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с раствором иодида калия массой 332 г. Определите содержание ио-

дида калия (ω, %) в растворе.

627 При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3 (н.у.). Газ, выде-

лившийся на аноде, полностью окислил раскаленную медную проволоку массой 38,4 г. Определите мольную массу меди.

628 Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные

уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.),

выделившихся на катоде и аноде?

0,0(0 оценок)

Ответ:

Alex96xelA

11.05.2023 03:26

Маловато предлагаешь:D вопрос то геморройный)

Сразу напишу формулы, но без их вывода)

n - количество вещества [моль]

M - молярная масса = Mr(Mr - молекулярная масса, ее узнаем из периодической системы) [г/моль]

V - объем [л]

Vm - молярный объем = const = 22,4 л/моль - при н.у. Под н.у. понимают:

p = 1 атм, или 101,325 кПа, или 760 мм. рт. ст.

T = 273 К = 0°

Если в задаче указаны давление или температура, то нельзя использовать значение 22,4 л/моль - нужно воспользоваться уравнением Менделеева - Клапейрона.

Na - число Авогадро = const = 6 * 10²³ частиц

N - число частиц

m - масса [г]

Теперь сами формулы:

m = n*M - вычисление массы вещества (1)

V = n*Vm - вычисление объема (2)

N = n*Na - вычисление количества частиц (3)

Теперь, заметим, что во всех этих формулах присутствует буква n, тогда будет справедливо вот такое равенство:

(4)

То есть, если известны: или масса вещества(и его формула конечно), или объем газа, или число частиц вещества, то мы всегда сможем узнать количество вещества.

Пример 1.

Рассчитайте массу 5 моль нитрата калия.

n = 5 моль

Пишем формулу для нахождения массы (1):

m = n*M

M(KNO₃) = 1*Ar(K) + 1*Ar(N) + 3*Ar(O) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль

Рассчитываем массу:

m = n*M = 5 моль*101 г/моль = 505 г

Пример 2.

Воду, массой 1,8 г подвергли электролизу. Рассчитайте объем выделившегося кислорода(н.у.).

Пишем уравнение:

2H₂O = 2H₂ + O₂( я надеюсь, что с уравнениями проблем нет, иначе - пиши в ЛС, будем разбираться).

Найдем количество вещества воды, из формулы (4):

n = m/M = 1,8г / 18 г/моль = 0,1 моль (Как рассчитывал М уже не говорю, рассчитывая на то, что ты понял как это делать:D)

Смотрим на уравнение реакции теперь.

По уравнению разлагается 2 моль воды( коэффициент перед водой = 2) образуется 1 моль кислорода. Пусть из 0,1 моль воды образуется ξ моль кислорода. Составим вот такую пропорцию:

2 моль(H₂O) = 1 моль(O₂)

0,1 моль (H₂O) = ξ моль(O₂)

Решая, находим, что:

ξ = 0.05 моль

Теперь рассчитываем объем кислорода.

V = Vm*n = 22,4 л/моль*0,05 моль = 1,12 л

Теперь с примесями, что, да как.

Примеси - это вещества, обычно не участвующие в реакции, но составляющие компоненты массы вещества, в реакции участвующего. Обычно массовая доля примесей 15 - 20%.

Теперь, введем обозначения:

ω(прим.) - массовая доля примесей

m(ч.в.) - масса вещества без примесей

m(прим.) - масса примесей

m(техн.) - масса вещества с примесями.

Теперь, вспомнив определение массовой доли, запишем формулку:

ω(прим.) = m(прим.)/m(техн.) * 100% (5)

ω(ч.в.) = m(ч.в.)/m(техн.) (6)

Отсюда ясно видно:

m(прим.) = ω(прим.)*m(техн.) (7)

m(ч.в.) = ω(ч.в.)*m(техн.)

Ну а теперь включим логику, и выведем еще одну важную формулу:

m(ч.в.) + m(прим.) = m(техн) (8)

Пример 1:

Рассчитайте массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если 1 ц. технического карбида кальция , содержит 64 кг чистого карбида кальция.

Во - первых, 1 ц = 100кг

Теперь, рассчитаем массу примесей, воспользовавшись формулой (8):

m(прим) = 100кг - 64кг = 36кг

Теперь рассчитаем массовую долю примесей:

ω(прим.) = 36кг/100кг = 0,36 или 36%

Пример 2.

Какой объем ацетилена(н.у.) выделится при обработке карбида кальция массой 100г, если массовая доля примесей 36%

Во-первых, запишем таки уравнение реакции:

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ - думаю ацетилен найдешь:D

Теперь, 36% примесей не будут реагировать, поэтому от них надо избавиться. Почему? А без них жить проще.

Рассчитаем сколько %(ω) чистого карбида кальция содержится в 100 граммах.

ω(ч.в.) = 100% - ω(прим.) = 100% - 36% = 64%