1)Отделить ионы алюминия от ионов железа (III) можно действием раствора:
K2CO3
NH4OH
NaOH
H2SO4
HCl
2)Значение рН 0, 01 раствора LiOH (α=1) равно:
1
8
2
4
12
3)При сливании 30 мл 0,1 М раствора CaCl2 и 20 мл 0,2 М (NH4)2C2O4 образуется осадок массой:
0,192
0,890
0,786
0,576
0,384
4)Значение рОН раствора составляет 8, тогда значение [Н+] равно (моль/л):
10-6
10-2
10-4
10-9
10-8
5)Обнаружению ионов бария действием раствора серной кислоты мешают ионы:
Mg2+
Al3+
Cr3+
не мешают
Pb2+
6)Значение рН хлороводородной кислоты равно 3. Концентрация ОН- в этом растворе равна (моль/л):
1∙10-12
1∙10-2
1∙103
1∙10-11
1∙108
Cu+2 +e- = Cu+ | 1 | 2 | 2 |
2I- -2e- = I2 | 2 | | 1 |;
2) K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3Na2S = 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 7H2O, баланс:
2Cr+6 +6e- = 2Cr+3 | 6 | 6 | 1 |
S-2 -2e- = S | 2 | | 3 |;
3) например так (вероятно данная р-ия протекает при сплавлении): 4K2Cr2O7 + 3Na2S = 8KCrO2 + 3Na2SO4 (от КОН в левой части пришлось избавиться - не пришей кобыле хвост), баланс:
2Cr+6 +6e- = 2Cr+3 | 6 | 24 | 4 |
S-2 -8e- = S+6 | 8 | | 3 |.
растворимые соли распадаются на ион метала и кислотный остаток (зарялы соответствующие), например, Na2CO3 2Na(+) (lдва иона) и (СО3)2- (двузарядный анион).
нерастворимые заgисываются AgCl (это н/р осадок, диссоциации нет). Для AgNO3 и CaCl2 (например).
2AgNO3 + CaCl2 = Сa(NO3)2 + 2 AgCl
2Ag(+) + 2(NO3)(-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = Сa(2+) + 2(NO3)(-) + 2AgCl
в правой и левой части одинаковые ионы сокращаем
2Ag(+) + 2Cl(-) = AgCl
остальные аналогично
2AgNO3 + CaCl2 = Сa(NO3)2 + 2 AgCl
2Ag(+) + 2(NO3)(-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = Сa(2+) + 2(NO3)(-) + 2AgCl
в правой и левой части одинаковые ионы сокращаем
2Ag(+) + 2Cl(-) = AgCl