1. Отметь схему процесса окисления:
N+4+2e→N+2
P+5+8e→P−3
N−3−3e→N0
Fe+3+3e→Fe0
2. Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
S0+2e−→S−2.
Запиши ответ в именительном падеже.
3. Выбери верное утверждение. Окисление — это процесс:
смещения пары электронов к более электроотрицательному атому
движения электронов вокруг ядра
потери электронов
присоединения электронов
4. Отметь, какое из утверждений верно для реакции:
2Mg+O2=2MgO+Q.
Такой тепловой эффект имеют любые реакции замещения
В реакции химические связи только разрушаются
При образовании вещества энергия выделяется
Реакция происходит с поглощением тепла
5. Выбери, какое из утверждений верно для реакции:
CH4+H2O−→−t3H2+CO−Q.
Выделяется теплота
Такой тепловой эффект имеют все реакции
Происходит изменение энергии
Тепловой эффект реакции не имеет знака
6. Выбери утверждение и схему реакции, верные для термохимических уравнений экзотермических реакций (может быть несколько вариантов ответа):
в уравнении реакции не указывают тепловой эффект
C(г.)+D(г.)=CD(г.)+Q
указан положительный тепловой эффект
N(к.)+D(г.)=ND(к.)
7. Укажи, какое из утверждений верно для схемы:
S+6−→−+6e¯S0
происходит присоединение электронов
происходит отдача электронов
8. Укажи все верные формулы и (или) названия веществ-окислителей
(несколько вариантов ответа):
I2
Ca
молекулярный фтор
никель
9. Укажи все верные формулы и (или) названия веществ-восстановителей
(несколько вариантов ответа):
серная кислота
хром
Fe
HNO3
10. Выбери утверждение и схему реакции, верные для уравнений окислительно-восстановительных реакций
(несколько вариантов ответа):
AB+CD=AC+BD
BC(ж.)=B(г.)+C(г.)
число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем
происходит только процесс окисления
а) Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Pb⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1
2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
Окислитель азот, восстановитель кислород. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.
б) K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cl₂⁰ → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
2Cl⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵ восстановитель | 1
2Cl⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ окислитель | 5
6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
Хлор выступает в роли окислителя и восстановителя. Реакция диспропорционирования.
в) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + O₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²
Mn⁺⁷ +1e → Mn⁺⁶ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1
4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O
Марганец окислитель, кислород восстановитель. Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.
2. Дано:
m(HMnO₄)p-p = 80г
w(HMnO₄) = 20% = 0,20
Найти:
m(MnO₂)
Решение:
m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г
Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода:
4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O
Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480)
Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348)
m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г
ответ: m(MnO₂) = 11,6г
Задача решается по принципу пропорции:
Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически:
m(MnO₂) =
где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида),
а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г.
Надеюсь понятно)
Уравнение реакции:
Найдем молярные массы алюминия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей Менделеева. Они равны 27 г/моль и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) соответственно.
Теперь найдем количество вещества алюминия.
ν = m/M
ν Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции серной кислоты больше в 1,5 раза.
0,4 моль * 1,5 = 0,6 моль
Зная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г
ответ: 58,8 г.
Задача 2.
Уравнение реакции:
Молярная масса цинка равна 65 г/моль, зная это, а также массу цинка, найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Zn = 25 г / 65 г/моль = 0,38 моль
ν Zn = ν H₂
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно
22,4 л/моль * 0,38 моль = 8,5 л
ответ: 8,5 л.