1. Отметьте в предложенном списке вещества вещества: *
кислород
олово
оцинкованное ведро
пластиковый стол
бронзовый памятник
оксид натрия
2. В предложенном списке отметьте простые вещества: *
NaOH
N2
CaO
C
Br2
F2O7
3. Определите по положению в периодической системе символ и номер элемента. Элемент 5 периода 6 группы побочной подгруппы. *
№ 42, Mo
№ 128, Te
№52, Te
№96, Mo
4. Определите валентность Cr по формуле - СrCl3
1
2
3
4
5. Правильно составленной формулой оксида серы (IV) является:
SO
S2O
SO2
SO3
6. Определите формулы соединений фосфора, в котором он проявляет валентность, равную III:
P2O5
PCl3
PH3
P3N5
P2O3
7. Вычислите относительные молекулярные массы веществ H2S и NH3 и массовые доли водорода в них. В каком веществе массовая доля водорода больше? Cоставьте решение в документа Woord, скопируйте и вставьте в ответ.
8. Вычислите, какое количество вещества содержится в 36г воды. Составьте необходимые записи в документе Woord, скопируйте и вставьте в ответ. *
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается