1.Относительная плотность бензиновой фракции d_4^20= 0,628. Какова относительная плотность этой фракции при 69 °С?
2.Определить молекулярную массу нефтяных фракций, средняя температура которых 91, 123 и 159 °С?
3.Определить среднюю молекулярную массу узкой фракции прямой перегонки плотность d_15^15= 0,852.
4.Определить энтальпию паров бензина d_15^15= 0,753 при 500 °С и атмосферном давлении.
5.Определить энтальпию жидкого нефтепродукта, если d_15^15= 0,951 при 390 °С и атмосферном давлении.

Все перечисленные элементы входят во вторую группу таблицы Менделеева.  В задании указано расположение электронов в атоме элемента по слоям (это можно найти в подробной таблице Менделеева).  Металлические свойства в группе растут с увеличением порядкового номера, в данном случае сверху вниз.  Поэтому самые ярко выраженные металлические свойства у последнего элемента - стронция! (чтобы выйти на это название, нужно сложить все электроны и получим порядковый номер, по которому найдем элемент в таблице Менделеева).

К первой аналитической группе относятся катионы K+, Na+ и NH4+. Катион NH4+ аммония по ионному радиусу занимает промежуточное положение между K+ и Rb+ и вступает в реакции с реагентами на K+.

Щелочные металлы калий и натрий входят в главную подгруппу первой группы периодической системы Д.И. Менделеева. Атомы их обладают одним s-электроном, расположенным на внешнем энергетическом уровне. Эти элементы образуют катионы Na+ и K+ сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость.

Катионы Na+ и K+ имеют законченные восьмиэлектронные внешние энергетические уровни: 3s23p6 и 2s22p6 соответственно.

Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Большинство солей катионов этой группы представляют собой бесцветные ионные кристаллическое вещества. В окрашенных солях цвет зависит от аниона. Например, в хромате калия K2CrO4 и перманганате калия KMnO4 хромофорами являются хромат- и перманганат-ионы CrO42− и MnO4−.

Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих малой растворимостью. Они используются в анализе для осаждения и открытия катионов K+, Na+ и NH4+. К таким соединениям относятся гидротартрат

калия KHC4H4O6, гексанитрокобальтат (III) калия – натрия K2Na[Co(NO2)6] и гексагидроксостибиат (V) натрия Na[Sb(OH)6].

Очень важно, что соли аммония в отличие от солей калия и натрия разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием:

NH4Cl → t HCl↑ +NH3 ↑

Все соли аммония легко гидролизуются, тогда как из солей калия и натрия подвергаются гидролизу только соли слабых кислот (угольной, уксусной и др.).

Группового реагента, осаждающего все три катиона первой группы, не имеется.

Объяснение: