1)ответьте на во А) Чем можно объяснить огромное разнообразие белков в природе, несмотря на то, что в их состав входят одни и те же аминокислоты?
Б) Чем сходны и чем отличаются белки от сложных?
2)ответьте на во А) Почему для человека опасно повышение температуры тела свыше 41 градусов?
Б) Какой структурой определяются все особенности строения белка и почему
Cl
Объяснение:
Осуществите превращение.
1. С2Н5Br-С2Н4-C2H4Cl2-C2H2-C6H6-C6H5Cl
СН3 - СН2-Br + КОН (спирт) = H2C = CH2 + KBr + H2O
бромэтан этилен
H2C = CH + Cl2 = H2C --- CH2
I I
Cl Cl
1,2-дихлорэтан
H2C --- CH2 + 2 КОН (спирт) = НС≡СН + 2KCl + 2 H2O
I I ацетилен
Cl Cl
1,2-дихлорэтан
C актив t°
3 НС≡СН > С6Н6
ацетилен бензол
Cat
С6Н6 + Сl2 > C6H5Cl + HCl
хлорбензол
2. С3Н8-->-С3Н7Сl>C3H6--->C3H6Br2>C3H4-->C3H6O
СН3 - СН2- СН2 + Cl2 = СН3 - СН- СН3
I
Cl
пропан 2-хлорпропан
СН3 - СН- СН3 + KOH (спирт)> СН3 - СН = СН2 + KCl + H2O
I пропен
СН3 - СН = СН2 + Br2 > СН3 - СН --- СН2
пропен I I
Br Br
1,2-дибромпропан
СН3 - СН --- СН2 + 2 КОН (спирт) = СН3 - С ≡СН + 2KBr + 2 H2O
I I пропин
Br Br
1,2-дибромпропан
СН3 - С ≡СН + НОН = СН3 - С = СН2
пропин I пропен-1-ол-2
OH
Объяснение:
Рассчитайте Т AgNO 3 , если при титровании ним 2 мл раствора NaCl ( ω NaCl = 7%), AgNO 3 затрачено 9,3 мл
Запишем уравнение титрования раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Нам известно: Vp-pa NaCl = 2 мл Vp-pa AgNO3 = 9,3 мл
Вычислим массу хлорида натрия в 2 мл раствора: для этого нужно знать плотность раствора. Но при такой невысокой массовой доле растворенного вещества плотность раствора будет близка к 1 г/мл, по крайней мере её можно взять равной
1,05 г/мл.
Тогда 2 мл раствора хлорида натрия будут иметь массу
2мл х 1,05 г/мл = 2,1 г
Найдем массу хлорида натрия в этой массе раствора:
2,1 г х 0,07 =0,147 г
Титр (Т) - это концентрация раствора, выраженная массой (в граммах) растворённого вещества в 1 мл раствора или количеством какого-либо вещества, реагирующего с 1 мл данного раствора.
Масса соли известна, объем раствора тоже известен. вычислим титр раствора NaCl
T(NaCl) = 0,147 г : 2 мл = 0,0735 г/мл
Молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г
Существуют формулы перерасчета титра раствора в молярную концентрацию и молярной концентрации в титр раствора
Т = с · М / 1000 с = Т · 1000 / М
с = Т · 1000 / М = 0,0735 г/мл · 1000 / 58,5 г/моль = 1,256 моль/л
Теперь об основной закономерности положенной в процесс титрования растворов:
Объемы растворов взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны молярной концентрации эквивалентов этих растворов:
V NaCl N AgNO3
=
V AgNO3 N NaCl
Где N - нормальность или молярная концентрация эквивалента раствора.
Но для для NaCl и AgNO3 молярная концентрация раствора и молярная концентрация эквивалента раствора численно равны
Поэтому можно записать:
V NaCl Сm AgNO3
=
V AgNO3 Сm NaCl
где Сm молярная концентрация раствора в моль /
V NaCl Сm AgNO3 2 мл х
= отсюда =
V AgNO3 Сm NaCl 9,3 мл 1,256 моль/л
Решим пропорцию и найдем молярную концентрацию раствора
нитрата серебра:
Сm( AgNO3) = 1,256 · 2 / 9.3 = 0,27 моль/л
Теперь осталось рассчитать титр раствора AgNO3. Молярная масса нитрата серебра равна 170 г/моль
Т = с · М / 1000 Т = 0,27 моль/л - 170 г/моль / 1000 = 0,0459 г/мл