1. Під час електролізу водного розчину якої солі: нітрату натрію або хлориду натрію – на вугільному аноді виділяється кисень? Яка речовина утворюється при електролізі розчинів наведених солей біля катоду? Розрахуйте кількість електрики, необхідної для одержання 0,25 г цієї речовини. Складіть рівняння електродних процесів. 2. Сталевий виріб вкритий свинцем. Який з металів підлягає корозії при пошкодженні покриття? Складіть схеми корозійних гальванічних елементів, що виникають за таких умов:
а) у безкисневому середовищі з рН = 1;
б) у кисневмісному середовищі з рН = 8.
Запишіть рівняння електродних реакцій та розрахуйте електродні потенціали.
Наведіть умову перебігу корозії.

Навчальний посібник містить 2 розділи: “Розчини” та

“Фазові рівноваги”, вивчення яких має важливе значення для

теорії і практики металургійного виробництва .

Процеси плавлення металургійної шихти у печах, віднов-

лення її компонентів, розчинення різних додатків, газів, взає-

модія металевих розплавів з вогнетривами, шлаками відбува-

ються у високотемпературних розчинах. Тому вивчення осно-

вних законів, які дозволяють розрахувати властивості метале-

вих і неметалевих високотемпературних розчинів залежно від

їхнього складу, є дуже важливим для інженерів-металургів.

У посібнику наведені основні закони ідеальних розчинів,

розглянуті причини відхилення властивостей реальних розчи-

нів від ідеальних, подані характеристики, які дозволяють за-

стосувати закони ідеальних розчинів до реальних, а також

приклади використання певних законів для окремих операцій

металургійного виробництва .

Більшість металевих сплавів, шлаків, вогнетривів являють

собою багатокомпонентні системи, але з певними допущення -

ми їх можна розглядати як дво- або трикомпонентні системи і

використовувати відомі для них закономірності для реальних

систем і технологічних процесів. Розділ “Фазові рівноваги”

містить відомості про загальні закономірності щодо фазових

рівноваг у основних типах одно-, дво- і трикомпонентних сис-

темах. Вивчення цього матеріалу необхідно для розуміння

процесів, які відбуваються в металевих та неметалевих розп-

лавах при їхньому охолодженні та нагріванні, а також для ви-

значення температур фазових перетворень сплавів, кількості

фаз і ступенів вільності, хімічного складу фаз і масового вмі-

сту в них компонентів за певних умов у сплавах різного скла-

ду та відомої загальної маси.

Необхідність видання такого посібника обумовлена браком

підручників з фізичної хімії, більшість з яких була видана 15-

20 років тому. До того ж практично відсутні підручники, ви-

дані українською мовою. При складанні посібника були вико-

ристані матеріали з найпоширеніших підручників , моногра-

фій, довідників .

Матеріал викладений у доступній формі, деякі теоретичні

положення проілюстровані прикладами розрахунків і практи-

чного застосування у металургійному виробництві.

CH2-O-CO-C17H35                              CH2-OH
|                                                                  | 
CH-O-CO-C17H35        +3NaOH ---> CH-OH             + 3 C17H35COONa
|                                                                  |
CH2-O-CO-C17H35                              CH2- OH
1) v(эфира)= m(эфира) / М(эфира)= 1000 кг / 890  г/моль= 1,12 моль
2) v теорит(C17H35COONa)= 3 v(эфира)= 3* 1,12 моль= 3,36 моль
3)  vпракт(C17H35COONa)=  v теорит* η= 3,36 моль* 0,9= 3,024 моль
4) m(C17H35COONa) = v*M= 3,0248 284= 858,8 кг