1. Перечислите элементы подгруппы азота. Этимология названий данных химических элементов. 2. Особенности строения атомов элементов, подгруппы азота. Возможные степени окисления элементов.
3. Изменение свойств элементов подгруппы азота с увеличением порядкового номера.
4. Положение азота в ПС. Строение атома азота.
5. Механизм образования молекулы азота из двух атомов. Тип химической связи в молекуле.
6. История открытия азота.
7. Азот в природе.
8. Физические свойства азота.
9. Химические свойства азота. Допишите уравнения реакций, покажите переход электронов. Какую роль (окислителя или восстановителя )выполняет азот. Назовите продукты реакции.
N2+ O2 =
N2+ Li =
N2+ H2 =
N2+ Ca =
10. Применение азота.
11. Эксперимент вопрос: в трех стеклянных сосудах находятся хлор, кислород и азот. Как различить эти газы?
Для ОВР нужно узнать какие элементы меняют свою степень окисления.
Al⁰→ -3e⁻ →Al⁺³ ║ 3 ║1
Cr⁺⁶→ +3e⁻ →Cr⁺³║ 3 ║1
1). Теперь спокойно ставим 1 перед Al и Cr в правой части уравнения:
Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
2). Уравниваем Al и Cr в левой части уравнения:
2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
3). Уравниваем K в правой части уравнения:
2Al+1K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O
4). Уравниваем H₂SO₄. Для этого считаем сколько в правой части остатка SO₄: 3+3+1 = 7.
2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+H₂O
5). Осталась вода:
2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+7H₂O
2Al+1K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ →1Al₂(SO₄)₃+1Cr₂(SO₄)₃+1K₂SO₄+7H₂O
дано
W(Me) = 56.5%
m(Me2CO3) = 2.76 g
m(HCL) = 1.825 g
V(CO2) - ?
обозначим через " Ме" - одновалентный металл в карбонате
в карбонате кол - во металла содержится столько , сколько атомов водорода соответствует данной кислоте
1. определим , что за элемент находиться в карбонате
W(Me) = Ar(Me) *2 / M(Me2CO3) * 100%
56.5% = 2*Me / (2*Me +12+16*3) * 100%
56.5% *( 2*Me+60) = 200%* Me
87Me = 3390
Me = 38.96 g/mol
по табл. Менделеева - это КАЛИЙ
тогда УХР выглядит так
K2CO3+2HCL-->2KCL + H2O+CO2
2. По УХР определяем ,какое в-во находится в недостатке и по нем определяем объем выделившегося газа
M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol
n(K2CO3) = m / M = 2.67 / 138 = 0.02 mol
M(HCL) = 36,5 g/mol
n(HCL) = m/M = 1.825 / 36.5 = 0.05 mol
n(K2CO3) < n(HCL)
n(K2CO3) = n(CO2)
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.02 * 22.4 = 0.448 L
ответ 0.448 л
Объяснение: